Question

①0.1mol/L CH₃COOH溶液  ②0.1mol/L CH₃COONa溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液中：
（1）三种溶液的pH从大到小的顺序为（填序号）

③＞②＞①

．
（2）溶液②中发生反应的离子方程式为

CH₃COONa=CH₃COO^-+Na⁺、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

（包括电离和水解）
（3）溶液②中各种离子浓度的大小顺序为

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）若某溶液中各种离子浓度的大小顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），则溶液中溶质为（填序号）

CH₃COOH和CH₃COONa

．

Answer 1

分析：（1）碱溶液的pH＞水解显碱性的盐溶液的pH＞酸溶液的pH；
（2）CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
（3）溶液②中，因CH₃COO^-发生水解，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液呈碱性；
（4）若某溶液中各种离子浓度的大小顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，应为CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液．

解答：解：（1）常温下，醋酸是酸pH＜7、氢氧化钠是碱，其溶液的pH＞7，醋酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性，pH＞7，等浓度时，碱溶液的pH＞水解显碱性的盐溶液的pH＞酸溶液的pH，所以等物质的量的三种溶液其pH大小顺序是：③＞②＞①，
故答案为：③＞②＞①；
（2）CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液②存在醋酸钠的电离和醋酸钠的水解，发生反应的离子方程式为CH₃COONa=CH₃COO^-+Na⁺，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案为：CH₃COONa=CH₃COO^-+Na⁺、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）溶液②中，因CH₃COO^-发生水解，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液呈碱性，则有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）若某溶液中各种离子浓度的大小顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，应为CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，
故答案为：CH₃COOH和CH₃COONa．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉溶液中的电荷守恒、物料守恒、盐的水解及电离等知识即可解答，题目难度中等．