[题目]把0.1molNaCl固体溶于水.配成1L 溶液.溶液中NaCl的物质的量浓度是A. 2 mol/L B. 0.2 mol/L C. 1 mol/L D. 0.1mol/L——青夏教育精英家教网—

【题目】把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是

A. 2 mol/L B. 0.2 mol/L C. 1 mol/L D. 0.1mol/L

【题目】有机化学反应种类比较多，常见的有：①卤代反应　②烯烃水化反应　③氧化反应④还原反应　⑤硝化反应　⑥水解反应　⑦酯化反应　⑧消去反应　⑨加聚反应⑩缩聚反应等等．其中属于取代反应的是（　　）
A.①⑤⑥⑦
B.②③④⑧⑨⑩
C.①②⑤⑥⑦
D.①⑤⑥⑦⑨⑩

【题目】将Cu放入0.1 molL﹣1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4：3，则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

A．3：2 B．3：8 C．4：3 D．3：4

【题目】“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯。试回答下列问题：

（1）写出由CH3COOH与C2H518OH制取乙酸乙酯的化学反应方程式__________。

（2）该反应需加入一定量的浓硫酸，则浓硫酸的主要作用是_______________。

（3）右边试管内所盛饱和碳酸钠溶液的主要作用是_______。

（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止___。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，主要使用的玻璃仪器是_________。（答仪器的名称）

【题目】某研究小组利用海水提取粗盐后得到的苦卤（含Mg2＋、Ca2+、Br-等离子的溶液）提取Br2并制备含镁化合物。部分工艺流程设计如下：

回答下列问题：

（1）步骤I中用硫酸酸化可抑制氯气与水的反应，原因是____（结合离子方程式回答）。

（2）工业上常用Na2CO3法或SO2法实现含Br2混合气到液溴的转化，流程如下：

Na2CO3法：

SO2法：

① Na2CO3法中步骤Ⅲ的反应有气体生成，离子方程式为______。步骤V中蒸馏时蒸气出口温度通常控制在65-75℃，若温度过低，溴蒸出不充分；若温度过高，则会导致液溴中混有较多的____________。

② SO2法对比Na2CO3法的缺点是__________（答出一条即可）。

（3）提溴后所得含Mg2+、Ca2+的溶液可设计如下流程制各碱式碳酸镁[Mg5（OH)2（CO3)4·4H2O]和无水氯化镁：

① 步骤Ⅷ的化学方程式为_________。

② 若步骤X中生成的CO与CO2物质的量之比为3:1，写出反应的化学方程式__________。

③25℃，步骤Ⅵ生成Mg（OH)2沉淀后，若溶液中残留的Mg2＋浓度为l.8×10-6mol/L 。则溶液的pH为________；此pH下，欲使Mg（OH)2沉淀中不含Ca（OH)2，则溶液中c（Ca2+)不能大于____（已知：25℃时，Ksp[Mg（OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Ca（OH)2]=5.5×10-6)