题目内容
【题目】把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是
A. 2 mol/L B. 0.2 mol/L C. 1 mol/L D. 0.1mol/L
【答案】D
【解析】
把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，根据c＝n/V可知溶液中NaCl的物质的量浓度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L，答案选D。
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【题目】甲酸是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂，回答下列问题：
（l）以下为一些化学键的键能数据
化学键 | H-H | C=O | C-O | O-H | C-H |
键能（kJ/mol） | 436 | 728 | 326 | 464 | 414 |
合成甲酸的方法之一为CO2(g)＋H2(g)
HCOOH(l) △H，则△H_______。
（2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常见方法，而工业上可用甲醇催化脱氢制甲酸甲酯：
2 CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H。已知：气体分压（P分）＝气体总压（P总）×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，下图为上述反应的平衡常数Kp与温度的关系图。
① △H_______0 （填“> ”或“< ”)。
②在310℃下，将2mol 甲醇置于压强为P0的恒压密闭容器中，20分钟后到达平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等。计算：从开始到平衡时甲醇的平均反应速率_____mol · min-l，P0____Pa。
③ 若要进一步提高甲醇转化率，除了可以适当改变反应温度和分离出甲酸甲酯外，还可以采取的措施有_____、_______。
（3）已知常温下甲酸的电离常数K= 1.8×10-4，则pH=2甲酸的浓度约为_______。
