题目内容

【题目】工业上可用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收硫酸厂的废气SO2,并制备

MnSO4·H2O晶体,其工艺流程如下:

已知:浸出液的pH<2,其中的金属阳离子主要是Mn2,还有少量Fe2Al3等。

几种离子沉淀时数据信息如下:

离子

Fe2

Fe3

Al3

Mn2

开始沉淀时pH

7.6

2.7

3.8

8.3

完全沉淀时pH

9.7

4.0

4.7

9.8

请回答下列问题:

(1)加入MnO2氧化时溶液中反应的离子方程式为_______________________________

(2) 若流程中取消加入MnO2,对上述流程的影响是____________________________

(3)X能否选用碳酸锰(MnCO3)或氢氧化锰[Mn(OH)2]判断并说明理由: ________

(4)滤渣的主要成分是________,利用滤渣能提取铁红,其原理是___________________

(5)从滤液中提取MnSO4·H2O晶体的操作是___________________

【答案】 MnO22Fe24H===Mn22Fe32H2O Fe2完全沉淀时,Mn2也几乎完全沉淀,得到的产品中含有FeSO4杂质 Fe3Al3的水解程度比Mn2的大,加入的MnCO3Mn(OH)2能与水解生成的H反应,促进Fe3Al3水解,进而转化为沉淀Fe(OH)3Al(OH)3 用足量NaOH溶液洗涤滤渣,过滤得到Fe(OH)3,再灼烧即得铁红 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

【解析】本题分析:本题主要考查对工艺流程的评价,涉及物质的分离方法等。

(1)加入MnO2氧化时, Fe2被氧化为Fe3,同时MnO2被还原为Mn2,反应的离子方程式为MnO22Fe24H===Mn22Fe32H2O

(2)当Fe2完全沉淀为Fe(OH)2时,Mn2也几乎完全沉淀为Mn(OH)2,得到的产品MnSO4·H2O中含有FeSO4杂质。

(3)试X选用碳酸锰(MnCO3)或氢氧化锰[Mn(OH)2]Fe3Al3的水解程度比Mn2的大,加入的MnCO3Mn(OH)2能与水解生成的H反应,促进Fe3Al3水解,进而转化为沉淀,而Mn2水解程度小,主要以离子形式存在。

(4)当Fe3Al3完全沉淀时,Mn2不会沉淀,滤渣的主要成分是Fe(OH)3Al(OH)3 ;利用滤渣能提取铁红,其原理是:用足量NaOH溶液溶解滤渣,过滤得到Fe(OH)3,再灼烧即得铁红。

(5)从滤液中提取MnSO4·H2O晶体的操作是:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

练习册系列答案
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【题目】甲苯是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛、苯甲酸等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:

名称

性状

溶点(℃)

沸点(℃)

相对密度(

溶解性

乙醇

甲苯

无色液体易热易挥发

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

无色液体

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片状或针状晶体

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注:甲苯、苯甲醛,苯甲酸三者互溶;

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂, 再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯,搅拌升温至7O℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。

(1)装置a主要作用是_____________。三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______

(2)经测定,反应温度升高时,甲苯的转化率逐渐增大,但温度过高时,苯笨甲醛的产量却有所减少,可能的原因是_____________

(3)反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温时,还应经过___________(填坡操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。

(4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是_____(按步骤顺序填字母)。

a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥

c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.与适量碳酸氢钠溶液混合振荡

②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定。可称取2.500g产品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.OOmL于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞指示剂,然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液vmL。产品中苯甲酸的质量分数为______(列出原始的计算式,不需要化简)。

③下列情况会使测定结果偏低的是_______(填字母)。

a.滴定终点时俯视读取耗喊量 b.KOH标准液长时间接触空气

c.配且KOH标准液时仰视定容 d.将酚酞指示剂换为甲基橙溶液

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