题目内容
【题目】将Cu放入0.1 molL﹣1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4：3，则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
A．3：2 B．3：8 C．4：3 D．3：4
【答案】B
【解析】
试题分析：将Cu片放入FeCl3溶液中．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假设溶液中n（Fe2+）=3mol，则溶液中n（Fe3+）=4mol，由离子方程式可知，n（Cu2+）=1/2n（Fe2+）=1/2×3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1.5mol：4mol=3：8，答案选B。
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【题目】工业上可用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收硫酸厂的废气SO2，并制备
MnSO4·H2O晶体，其工艺流程如下：
已知：①浸出液的pH<2，其中的金属阳离子主要是Mn2＋，还有少量Fe2＋、Al3＋等。
②几种离子沉淀时数据信息如下：
离子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Al3＋ | Mn2＋ |
开始沉淀时pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 |
完全沉淀时pH | 9.7 | 4.0 | 4.7 | 9.8 |
请回答下列问题：
(1)加入MnO2氧化时溶液中反应的离子方程式为_______________________________。
(2) 若流程中取消“加入MnO2”，对上述流程的影响是____________________________。
(3)试剂X能否选用碳酸锰(MnCO3)或氢氧化锰[Mn(OH)2]，判断并说明理由： ________。
(4)滤渣的主要成分是________，利用滤渣能提取铁红，其原理是___________________。
(5)从滤液中提取MnSO4·H2O晶体的操作是___________________。
