[题目]下列元素中基态原子的第一电离能最大的是( )A. B B. C C. N D. O——青夏教育精英家教网—

【题目】下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）

A. B B. C C. N D. O

【题目】下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是

A．蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖

B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

C．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖

D．鉴别部分蛋白质可利用浓硫酸与蛋白质的颜色反应

【题目】【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）

铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置是_________。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_______；Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。

（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式_______；两者相比较沸点较高的为_____（填化学式）。CN-中碳原子杂化轨道类型为_______，C、N、O三元素的第一电离能最大的为____（用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为___________。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。

（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为___________pm（只写计算式）。

【题目】RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是

A. 图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用

B. 当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2（标准状况下）

C. c极上发生的电极反应是：O2+ 4H++ 4e-= 2H2O

D. 图2中电子从c极流向d极，提供电能

【题目】下列实验过程中，始终无明显现象的是 (　　)

A. NO2通入FeSO4溶液中

B. CO2通入CaCl2溶液中

C. NH3通入AlCl3溶液中

D. SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

【题目】（本题满分18分）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解．

请回答下列问题：

（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有　　，操作2是　　、过滤，副产品主要成分的化学式为　　。

（2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理　　。

（3）已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是，如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是。

（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为　　。

（5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用　　（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是　。