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【题目】(本题满分18分)钛被称为二十一世纪金属,工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下:

已知:钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4FeSO4TiOSO4遇水会水解.

请回答下列问题:

1)操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有  ,操作2  、过滤,副产品主要成分的化学式为  

2)请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理  

3)已知钛的还原性介于铝和锌之间,估计钛能耐腐蚀的原因之一是,如果可从NaZnFe三种金属中选一种金属代替流程中的镁,那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是

4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解质,用碳块作电解槽,其阴极反应的电极反应式为  

5)为测定溶液中TiOSO4的含量,首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL,加过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2++Al+6H+3Ti3++AlO3++3H2O,过过滤后,取出滤液20.00mL,向其中滴加23KSCN溶液作指示剂,用  (填一种玻璃仪器的名称)滴加0.1000molL1FeCl3溶液,发生Ti3++Fe3+Ti4++Fe2+,当溶液出现红色达到滴定终点,用去了30.00mLFeCl3溶液,待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 

【答案】(1)漏斗、玻璃棒;蒸发浓缩、冷却结晶;FeSO4;(2)溶液中存在平衡:TiO2++2H2OH2TiO3+2H+,当加热升温后,平衡正向移动,生成H2TiO3;(3)钛表面形成一层致密的氧化膜(或钛的内部结构紧密);TiCl4+4NaTi+4NaCl;(4)TiO2+4e=Ti+2O2;(5)酸式滴定管;1.50 molL1

【解析】

试题分析:用浓硫酸处理钛铁矿,钛铁矿用浓硫酸溶解,反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4,向所得溶液中加入大量水稀释后加入过量铁粉还原铁离子,过滤得到滤液通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到TiO2+滤液,和副产品FeSO4,滤液中加入水加热过滤得到H2TiO3,H2TiO3加热灼烧得到TiO2,加入氯气、过量碳高温加热反应生成TiCl4和一氧化碳,四氯化钛和金属镁高温加热反应得到氯化镁和钛金属;

(1)操作1为过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有漏斗、玻璃棒,操作2的实验步骤为:蒸发浓缩、冷却结晶,加入过量铁屑后溶液中含有Fe2+离子,则过滤后可得FeSO47H2O(或FeSO4),副产品主要成分的化学式为FeSO4

(2)加热的目的是促进TiO2+水解生成H2TiO3,分离出固体加热得到TiO2,溶液中存在平衡:TiO2++2H2OH2TiO3+2H+,当加热升温后,平衡正向移动,生成H2TiO3

(3)钛的还原性介于铝与锌之间,氧化铝是一层致密的氧化膜,因此钛能耐腐蚀的原因钛表面形成一层致密的氧化膜(或钛的内部结构紧密);活泼金属钠可以将金属钛置换出来,反应的方程式为TiCl4+4NaTi+4NaCl,Zn、和Fe的金属活泼性不如钛,不能置换。

(4)因TiO2作阴极,得到电子,被还原得到单质Ti,阴极电极反应式为:TiO2+4e-Ti+2O2-

(5)准确滴加氯化铁溶液可使用滴定管,氯化铁有较强的氧化性,且其溶液呈酸性,应用酸式滴定管;设待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是c mol/L,则:

TiOSO4 Ti3+ Fe3+

1 1

0.01L×c mol/L×20ml/100ml 0.1000molL-1×0.03L

解得c=1.5

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