软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。

（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为_______________。

（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。

软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4 12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O

①该反应中，还原剂为_______。写出一种能提高还原浸出速率的措施：_______。

②滤液1的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。

（3）由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为____________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋CO32-(aq)，t ℃时，计算该反应的平衡常数K＝ （填数值）。

已知以下信息：

①

②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。

③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。

⑤

回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为______________，反应类型为________。

（2）D的化学名称是________，由D生成E的化学方程式为：_______________。

（3）G的结构简式为__________________。

（4）F的同分异构体中含有苯环的有多种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是____________。（写出其中的一种的结构简式）。

（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

反应条件1所选择的试剂为_______；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为____________。

已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃

（1）第①步滤渣主要成分有_____________（填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有__________________。

（2）第③步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体 积比）的关系如下图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为 。

（3）第④步加入盐酸的作用__________________________________（答两点即可），应控制温度的方法及范围____________________________。

（4）第⑤步反应的化学方程式_______________________________。

（5）二氧化锗可先用次亚磷酸钠还原为Ge2+，用淀粉溶液作指示剂，用c mol/L碘酸钾标准溶液滴定，消耗体积VmL,列出烟尘中锗的质量分数的计算式________。（有关反应式为：3Ge2++IO3-+6H+＝3Ge4++I-+3H2O，IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2O）。

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_______________。

（2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为

____________________________________________________________________________

（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_______________________________________________________

（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液=______。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。

a．1 b．2 c．3 d．4

（6）已知：NH3·H2ONH4++OH－ Kb=1.8×10－5；

H2C2O4H++HC2O4－ Ka1=5.4×10－2；HC2O4－H++C2O42－ Ka2=5.4×10－5；

则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)

（7）CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如右图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热，，600℃以后是在空气中加热)；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是__________

A．该装置将化学能转化为电能，电流方向为ba

B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强

C．催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15

Ⅰ．制备TiCl4

实验室利用反应TiO2 (s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，装置图和有关信息如下：

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是 。

（2）实验开始前后的操作包括：①检查装置气密性，②组装仪器，③通N2一段时间，④加装药品，⑤点燃

酒精灯⑥停止通N2⑦停止加热。正确的操作顺序是__________________________。实验结束后欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。

（3）装置E能否 （填“能”或“不能”）换成装置A，理由是 。

（4）TiCl4是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等，已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素。 。

Ⅱ．制备TiO2及测定TiO2的质量分数：

在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

（5）写出生成TiO2·xH2O的化学方程式 。

（6）检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________。

（7） 一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取上述TiO2试样0.2g，消耗0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL。

①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是： 。

②该滴定操作所用到的指示剂是 。

③则TiO2质量分数为 。

工业上可由A和环己烯()为原料合成某重要的有机物X、Y，路线如下(部分反应条件略)：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

（1）B中含氧官能团的名称是___________。

（2）A的结构简式是______________。

（3）任选1种具有反式结构的C的同系物，用结构简式表示其反式结构_______。

（4）反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是_________。

（5）G→H的化学方程式是__________。

（6）E的结构构简式是________________。

（1）该反应的电流方向是_____________。

（2）盐桥中的阴离子向________溶液中移动。

（3）一段时间后，锌片上的现象是_____________，铜片上的现象是______________。

（4）锌极发生_________反应，总反应方程式为_________________。

（5）30min后，1.3g的Zn参加了反应，则转移了_______个电子。

已知：Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17，且Zn(OH)2具有两性。

（1） 试剂A是_____，试剂B是______，步骤I生成BaSO4的离子方程式是 。

（2）步骤II中，pH应调节至 （填序号）。

a．3~5 b．5 c．8~9 d．12~14

（3）步骤II中“回流”时必须用到下列仪器中的 （填序号）。

a．分液漏斗 b．温度计 c．空气冷凝管 d．球形冷凝管

（4）已知，在实验室中用200 mL 0.25 mol/L ZnSO4溶液与50 mL 8mol/L的试剂A反应，则加入固体试剂B的质量为 （计算结果保留小数点后一位）。

（5）步骤II在加热回流的同时，要蒸出 （填物质名称），该物质可循环使用。

（6）纳米ZnO也可以用以下流程制备（其中反应②生成了两种碳的化合物）。

书写相关的化学方程式① ，② 。

（1） CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ·mol-1已知：H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l)

△H=－44.0kJ·mol-1，则a=______kJ·mol-1。

（2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图，下列有关说法不正确的是_______(填序号)

①温度越高，催化剂的催化效率越高

②温度低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大

③M点平衡常数比N点平衡常数大

④N点正反应速率一定大于M点正反应速率

⑤增大压强可提高乙烯的体积分数

（3）2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”。右图是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O。

阴极的电极反应式为：：_________________________

II．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

（4）上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c(NO)浓度随时间(t)变化曲线如下图：

①表中a=___________。

②实验说明，该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。

③若在500℃时，投料=1，NO的转化率为80％，则此温度时的平衡常数K=_____。

（5）使用电化学法也可处理NO的污染，装置如右图。已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：__________。吸收池中除去NO的离子方程式为：__________________。