题目内容
【题目】仔细分析如图装置，完成下面的填空：
（1）该反应的电流方向是_____________。
（2）盐桥中的阴离子向________溶液中移动。
（3）一段时间后，锌片上的现象是_____________，铜片上的现象是______________。
（4）锌极发生_________反应，总反应方程式为_________________。
（5）30min后，1.3g的Zn参加了反应，则转移了_______个电子。
【答案】
（1）铜极流向锌极
（2）ZnSO4
（3）逐渐减少；逐渐增多
（4）氧化；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（5）0.24×1023
【解析】
试题分析：根据图示，Zn比Cu活泼，Zn是负极，Cu是正极；
（1）在原电池中，电流由正极到负极流动，故答案为：铜极流向锌极；
（2）盐桥中阴离子向负极移动，所以向ZnSO4溶液中移动，故答案为：ZnSO4；
（3）两极都是固体材料，负极是电子逐渐被溶解，正极反应生成更多的铜附着在铜片上，所以铜片质量会增加，故答案为：逐渐减少；逐渐增多；
（4）负极发生氧化反应，负极材料和正极电解质溶液反应的离子反应方程式即为总反应式，故答案为：氧化；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（5）由总反应式可知1mol锌反应过程中失去2mol电子，所以0.02mol失去0.04mol电子，共0.24×1023个电子，故答案为：0.24×1023。
心算口算巧算一课一练系列答案
【题目】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO + 2CO
2CO2 + N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
（1） 前3s的平均反应速率v(N2)＝_____________。(答案保留2位小数)
（2） 计算4s时CO的转化率α ＝ 。
（3） 下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是( )
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
（4） 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验编号 | T/℃ | NO初始浓度/mol·L-1 | CO初始浓度/ mol·L-1 | 催化剂的比表面积/m2·g-1 |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 124 | |||
Ⅲ | 350 | 124 |
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。
【题目】A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：
A | ||||||
B | C[ | D | ||||
E | F | G | H | |||
请回答下列问题：
（1）写出E元素在周期表中的位置 。
（2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为 。
（3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：
。
（5）由A、C、D三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＜7，其原因是 （用离子方程式来表示）。
（6）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示。
写出石墨（I）电极上发生的电极反应式 。
（7）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为 。