（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A___________，B__________，C___________；

（2）C处反应的离子方程式为________________________ ；

（3）写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______________________ ；

（4）A处反应的离子方程式为_________________________；

（5）B处的实验现象为 ___________________________。

II．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；

（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；

（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；

（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。

（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称。A______，B_____，C______，D______。

（2）C在周期表中的位置是 。

（3）由B、D两种元素组成的D2B2型化合物的电子式为_______，CB2的电子式 为________。

（4）如右图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到_____，原因是_____________。

II（9分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： ，碱性最强的化合物的电子式是： 。

（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：

（4）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______（要求用离子符号表示）。

（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为： 。

（1）上述元素中，属于s区的是________________________（填元素符号）。

（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式___________________________。

（3）元素第一电离能为⑤____________⑨（填“大于”或“小于”）。

（4）元素③气态氢化物的中心原子有___________对弧对电子，其VSEPR模型为_________________；中心原子的杂化类型为_______________；该分子为_________________分子（填“极性”或“非极性”）。向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为___________ ___________。

【题目】一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的放热反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝______。

（2）t2时两线交叉点__平衡状态(填“是”或“不是”)，v正__v逆(填“＞”“＜” 或“＝”)。

（3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为____________。

（4）下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是__________。

①反应中M与N物质的量之比为2∶5 ②混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化③M的转化率达到最大 ④如容器为绝热容器，体系内温度不再变化

II某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色[因为发生N2O4(无色)2NO2(红棕色)的反应]，反应进行4 s时，NO2的浓度为0.04mol·L－1，再经过一段时间后反应达到平衡状态，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则

（1）前4 s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为 。

（2）在4 s末时容器内的压强是开始时的 倍。

（3）平衡时容器内NO2的浓度是 。

【题目】[化学—选修2：化学与技术]粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：

（1）粉煤灰研磨的目的是_______________________。

（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有__________、__________（填化学式，下同），第3次过滤时滤渣的成分是__________。

（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间关系如图1，适宜的浸取时间为__________h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是__________（填助溶剂化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是__________（举一例）。

（4）流程中循环使用的物质有__________。（填化学式）

（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl3·6H2O，请简要说明该过程能够发生的原因____________________。

（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是____________________。

回答下列问题：

（1）写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式：___________________________。

（2）E中的试剂为__________________。

（3）导管G末端应连接的装置为下图中的___________(填选项字母)。

（4）NCl3遇水可发生水解反应生成两种物质，其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出NCl3水解的化学方程式：_______________。

（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲将二者分离可采取的操作方法为_____________________。

（6）NH4Al(SO4)2也可用于自来水的净化。

①NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。

②向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此过程中水的电离程度_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③常温下，将a mol NH4Al(SO4)2：加入到b L c mol／L的氨水中，所得溶液呈中性，此时溶液中c(Al3+)≈0 mol／L，计算该温度下NH3·H2O的电离常数___________(用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化)。

根据判断出的元素回答问题：

（1）y在元素周期表中的位置是_______。z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最小的是______（填离子符号）。

（2）g和h氢化物的稳定性由大到小的顺序：_______（用化学式表示）。

（3）元素e和g的同族元素中半径最小元素组成的化合物B中离子半径较大的是______（填离子符号）。

（4）下列可作为比较f和Na随金属性强弱的依据是____。（填序号）

a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点

b．比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱（或酸）性强弱

c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低

d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

（5）有人建议将氢元素排在元素周期表的IVA族，请你从化合价的角度给出一个理由_______。

【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）下图表示NO2的变化曲线是_____。用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=____。

(2)能说明该反应己达到平衡状态的是_____（填字母序号，下同）。

a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器内气体总物质的量保持不变

c．V逆（NO）=2v正（O2 ）

d．容器内气体的密度保持不变

（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是_____。

A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度

C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

（1）写出Y2O2的电子式：____ _，其中含有的化学键是___ _。

（2）用电子式表示Y2O的形成过程________ _______。

（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶浓氧化性最强的是_____(填化学式)。

（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________(填化学式)。

（5）由X、Y组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_______________ ____。