题目内容
【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物。
（1）写出Y2O2的电子式：____ _，其中含有的化学键是___ _。
（2）用电子式表示Y2O的形成过程________ _______。
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶浓氧化性最强的是_____(填化学式)。
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________(填化学式)。
（5）由X、Y组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_______________ ____。
【答案】（1）
， 离子键、共价键（或非极性键）（少一个不得分）
（2）
；（3）HNO3；（4）NH3；（5）NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO。
【解析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物，Y为Na，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，可知X为N，Z为S，W为Cl。
（1）Y2O2为Na2O2，电子式为
，含离子键、共价键，故答案为：；离子键、共价键；
（2）Na2O为离子化合物，用电子式表示形成过程为
，故答案为：；
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物，分别为硝酸、硫酸、高氯酸，稀溶液中只有HNO3具有强氧化性，故答案为：HNO3；
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH3，故答案为：NH3；
（5）X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物为NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物为HClO，该反应为NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO或NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3，故答案为：NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO或NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3。
【题目】苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化；有碱性，与酸反应生成盐。常用硝基苯与H2制备：
。
其部分装置及有关数据如下：
沸点/℃ | 密度g/mL | 溶解性 | |
硝基苯 | 210.9 | 1.20 | 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
苯胺 | 184.4 | 1.02 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
乙醚 | 34.6 | 0.71 | 不溶于水，易溶于硝基苯、苯胺 |
实验步骤：
①检查装置的气密性，连接好C处冷凝装置的冷水。
②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压分液漏斗，换上温度计。
③打开装置A、B间活塞，通入H2一段时间。
④点燃B处的酒精灯，加热，使温度维持在140℃进行反应。
⑤反应结束后，关闭装置A、B间活塞，加入生石灰。
⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
（1）步骤⑥中温度计水银球的位置在__________。
（2）下列关于实验的叙述中，错误的是__________。
A．冷凝管的冷水应该从b进从a出
B．实验开始酎，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度
C．装置A中应使用锌粉，有利于加快生成H2的速率
D．加入沸石的目的是防止暴沸
（3）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的后果是_____________。
（4）蒸馏前，步骤⑤中加入生石灰的作用是____________________。
（5）有学生质疑反应完成后，直接蒸馏得到苯胺的纯度不高，提出以下流程：
苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取，在碱性溶液中又被放有机溶剂反萃取，这种萃取——反萃取法简称反萃。实验中反萃的作用是__________；在分液漏斗中进行萃取分液时，应注意不时放气，其目的是____________________。
（6）苯胺还原性强，易被氧化，请配平下列化学方程式的化学计量数。
