题目内容
【题目】I．锌与稀硫酸的反应既是氧化还原反应，又是 反应（填“放热”或“吸热”，实验室可将该反应设计成原电池，应采用 作为负极材料，正极的电极反应式为 ，若有1mol电子流过导线，理论上正极产生的气体在标准状况下的体积是 L。
II．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
【答案】I．放热，Zn，2H++2e-==H2↑，11.2
II．（1）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率
（2）Ag2SO4 （3）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等
（4）①30，1017.5 ②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积
【解析】
试题分析：I．锌与稀硫酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应。实验室可将该反应设计成原电池，由于锌失去电子，因此应采用锌作为负极材料，正极是氢离子放电，则正极的电极反应式为2H++2e-==H2↑；若有1mol电子流过导线，理论上正极产生0.5mol氢气，在标准状况下的体积是11.2L。
II．（1）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，从而加快了氢气产生的速率；
（2）由于锌不能置换出钠、Mg及K，且Na和K均是活泼的金属，锌能与硫酸银发生置换反应产生Ag，锌的金属性弱于银，可以构成Zn/Ag原电池，因此可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等；
（4）①AB属于对照实验，所以V1=30ml。根据所加的饱和CuSO4溶液的体积变化趋势来分析，后者的体积总是前面的2倍，所以V6=10ml。要保证实验中硫酸的浓度相等，根据实验F中水的体积和饱和CuSO4溶液体积分析V9=20ml－2.5ml＝17.5ml。
②当加入的CuSO4溶液超过一定量时，会析出大量的金属铜覆盖在锌表面，阻止锌和硫酸的反应，因此氢气生成速率下降。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
【题目】）实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度／g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点／℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
回答下列问题：
（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式 。
（2）装置B的作用是__________________________。
（3）在装置C中应加入 （填字母）。
a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 （填字母）洗涤除去。
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 e．Na2SO3溶液
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是
。
（7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 。
