题目内容
【题目】IA、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18,A元素原子核外只有1个电子;B是地壳中含量最多的元素;B、C可形成两种化合物CB和CB2,C的最高正价与最低负价绝对值相等,CB有毒,CB2可用于灭火;D+具有与Ne原子相同的电子层结构。
(1)试判断A、B、C、D四种元素的名称。A______,B_____,C______,D______。
(2)C在周期表中的位置是 。
(3)由B、D两种元素组成的D2B2型化合物的电子式为_______,CB2的电子式 为________。
(4)如右图所示,在烧瓶中收集满CB2气体,用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞紧,当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后,立即塞紧胶塞振荡,可观察到_____,原因是_____________。
II(9分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
主族K] | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | [m] | ⑩ |
(1)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是: ,碱性最强的化合物的电子式是: 。
(2)最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:
(4)表示①与⑦的化合物的电子式 ,该化合物是由 (填“极性”“非极性”)键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是______(要求用离子符号表示)。
(6)元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为: 。
【答案】I、(1)氢 氧 碳 钠 (2) 第二周期第ⅣA族 (3);
(4)烧瓶内气球胀大 CO2和NaOH(溶液)充分接触,发生反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,使烧瓶内气体减少,压强减小,在外界大气压作用下,气球胀大
II、(1)HClO4;(2)Al;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
(3)(4)
;极性
(5)S2->Cl->O2- (6)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。
【解析】试题分析:I、A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18,A元素原子核外只有1个电子,则A是H;B是地壳中含量最多的元素,B是O;B、C可形成两种化合物CB和CB2,C的最高正价与最低负价绝对值相等,CB有毒,CB2可用于灭火,因此C是C碳元素;D+具有与Ne原子相同的电子层结构,则D是Na。
(1)根据以上分析可知A、B、C、D四种元素的名称分别是氢、氧、碳、钠。
(2)碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族;
(3)由B、D两种元素组成的D2B2型化合物是过氧化钠,其电子式为,CB2是二氧化碳,电子式为
。
(4)由于CO2和NaOH(溶液)充分接触,发生反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,使烧瓶内气体减少,压强减小,在外界大气压作用下,气球胀大。
II、根据元素在周期表中的位置可判断①~⑩分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br。
(1)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是HClO4,碱性最强的化合物是KOH,电子式。
(2)最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al,它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
(3)元素④与⑥形成的化合物是硫化钠,其形成过程可表示为
。
(4)①与⑦形成的化合物是四氯化碳,电子式为,该化合物是由极性键形成的。
(5)离子的核外电子层数越多,离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下,离子半径随原子序数的增大而减小,则③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->O2-。
(6)元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。
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【题目】苯胺为无色液体,还原性强,易被氧化;有碱性,与酸反应生成盐。常用硝基苯与H2制备:。
其部分装置及有关数据如下:
沸点/℃ | 密度g/mL | 溶解性 | |
硝基苯 | 210.9 | 1.20 | 不溶于水,易溶于乙醇、乙醚 |
苯胺 | 184.4 | 1.02 | 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚 |
乙醚 | 34.6 | 0.71 | 不溶于水,易溶于硝基苯、苯胺 |
实验步骤:
①检查装置的气密性,连接好C处冷凝装置的冷水。
②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯,再取下恒压分液漏斗,换上温度计。
③打开装置A、B间活塞,通入H2一段时间。
④点燃B处的酒精灯,加热,使温度维持在140℃进行反应。
⑤反应结束后,关闭装置A、B间活塞,加入生石灰。
⑥调整好温度计的位置,继续加热,收集182~186℃馏分,得到较纯苯胺。
回答下列问题:
(1)步骤⑥中温度计水银球的位置在__________。
(2)下列关于实验的叙述中,错误的是__________。
A.冷凝管的冷水应该从b进从a出
B.实验开始酎,温度计水银球应插入反应液中,便于控制反应液的温度
C.装置A中应使用锌粉,有利于加快生成H2的速率
D.加入沸石的目的是防止暴沸
(3)若实验中步骤③和④的顺序颠倒,则实验中可能产生的后果是_____________。
(4)蒸馏前,步骤⑤中加入生石灰的作用是____________________。
(5)有学生质疑反应完成后,直接蒸馏得到苯胺的纯度不高,提出以下流程:
苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取,在碱性溶液中又被放有机溶剂反萃取,这种萃取——反萃取法简称反萃。实验中反萃的作用是__________;在分液漏斗中进行萃取分液时,应注意不时放气,其目的是____________________。
(6)苯胺还原性强,易被氧化,请配平下列化学方程式的化学计量数。