题目内容
【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
（1）下图表示NO2的变化曲线是_____。用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=____。
(2)能说明该反应己达到平衡状态的是_____（填字母序号，下同）。
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内气体总物质的量保持不变
c．V逆（NO）=2v正（O2 ）
d．容器内气体的密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是_____。
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
【答案】（1）b 1.5×10-3mol/(L·s)；（2）bc；（3）bcd。
【解析】
试题分析：（1）NO2 是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO）=
(0.020mol 0.007mol)÷2L=0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b；2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=(△n(NO)÷V)÷△t=(0.020mol0.008mol)÷2L÷2s=3.0×10-3 mol/(Ls)，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=1/2v（NO）=1/2×3.0×10-3 mol/(Ls)= 1.5×10-3mol/(L·s)；(2)A．表示同一方向反应速率，v(NO2)自始至终为v(O2)的2倍，不能说明达到平衡，错误；B．该反应是反应前后气体体积不变的反应，若随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，气体总物质的量保持不变，说明反应到达平衡，正确；C．不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，V逆(NO)：V正(O2)=2：1，即V逆 (NO)=2v正(O2 )，正确；D．混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，错误；(3)a．及时分离出NO2气体，使物质的浓度降低，反应速率降低，错误；b．适当升高温度，可以使化学反应速率加快，正确；c．增大O2的浓度可以使单位体积内活化分子数目增加，反应速率增大，正确；d．选择高效催化剂可以使反应速率大大加快，正确。
