已知：Ⅰ． C的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40% 。

Ⅱ．B、 C、D分子含碳原子个数相同；E为高分子化合物。

回答下列问题：

（1）B中含有的官能团名称为 。

（2）E中链节为 。

（3）写出反应①的化学方程式 。

（1）E元素在周期表中的位置 ；F+的电子排布式为 。

（2）化合物BD(CA2)2中，B原子的杂化方式为 ，1mol该分子中σ键数目为 个，该物质易溶于水的主要原因是 _ _____________。

（3）ACD3中阴离子CD3－的空间构型为 ，ACD3酸性比ACD2强，原因是___________。

（4）根据等电子体原理，BD分子的电子式为 ，E与BD形成的化合物E(BD)5熔点253K，沸点376K，其固体属于 晶体。

（5）3g B2A6在足量氧气中燃烧并恢复到室温，放出Q kJ热量，则表示B2A6燃烧热的热化学方程式为

______ _ _____________。

（6）将F单质粉末加入到CA3的浓溶液中，并通入D2，充分反应后溶液呈深蓝色，写出该反应的化学方程式 _ _____________。

（1）写出上述制备硅的化学反应方程式_____________________。

（2）二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是__________________________。

（3）盐X的溶液能与Al2(SO4)3溶液反应生成一种白色沉淀和气体。写出此反应的离子反应方程式________。

Ⅱ、某盐A有3种元素组成，易溶于水。将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O。将A溶于水，进行下列实验：①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；②当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F。请回答下列问题：

（1）写出A的化学式：_____________； B的电子式：_______________。

（2）写出上述实验①、②所发生的离子反应方程式：①________________________________；②__________________________________。

（3）D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式___________________。

（4）判断盐F的可能成份______________；设计实验方案确定F的成份__________________。

请回答：

（1）步骤①中实验室需要把硼镁矿放在 仪器中焙烧（填实验仪器）。

（2）步骤③中采用减压过滤，该小组同学所用的装置如右图所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取最简单的实验操作是 ；从NH4H2BO3溶液获得硼酸晶体蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体，下列实验条件容易使得到的硼酸晶体有较大颗粒的是 。

A．较高温度下快速蒸发

B．用冰水冷却 NH4H2BO3溶液

C．采用较稀的NH4H2BO3溶液

（3）硼酸是极弱的一元弱酸，用离子方程式表示硼酸溶液显酸性的原因 ；硼酸溶解度如下图所示，从操作③中获得H3BO3晶体需要洗涤、干燥，洗涤过程中需要用 （填“冷水”或“热水”），你的理由是 ；

（4）测定硼酸晶体纯度的试验方法是，取0．5000g样品与锥形瓶中，滴加甘油，微热使样品溶解，迅速冷却至室温，滴加指示剂，用NaOH标准溶液滴定至15．80ml时到达终点。已知：每1．00mlNaOH滴定液相当于30．92mg的H3BO3，则该样品中H3BO3的质量分数为 ；

请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题：

（1）硒的熔点范围可能是：________________；

（2）碲（Te）可能的化合价有：___________________；

（3）硒（Se）的原子半径可能在_______________________之间。

（4）从单质与氢化合的难易程度可以推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐_________(增强、减弱)。

【题目】一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0．1 mol L-1 降到0．07 mol L-1时需要15s，则HI的浓度由0．07 mol L-1降到0．05 mol L-1时，所需时间为

A．等于15s B．等于10 s C．大于10s D．小于10 s

（1）已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因 ，溶液中各离子浓度大小关系为 。

（2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？ 。

（3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？ 。

Ⅱ．肼（N2H4）又称联氨，常温下是一种无色油状液体，沸点为113.5℃。肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）。

温度较低时主要反应①：N2H4 + O2 N2 + 2H2O

温度较高时主要反应②：N2H4 + 2O2 2NO + 2H2O

不考虑其他反应，完成下列填空：

（4）若反应①在250℃时的平衡常数为K1，350℃时的平衡常数为K2，则K1 K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）反应于1100℃时达到平衡后，下列措施能使容器中增大的有 （填字母序号）。

A．恒容条件下，充入He气

B．增大容器体积

C．恒容条件下，充入N2H4

D．使用催化剂

（6）若将n mol肼和2n molO2充入某容积为n L的刚性容器中，在800℃和一定压强、合适催化剂的作用下，反应①和②同时达到平衡，实验测得N2的产率x，NO的产率为y，则该条件下反应②的平衡常数K= （用x、y的代数式表示，不必化简）。

下列说法不正确的是（ ）

A．电源的A极是负极

B．电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应

C．阳极上发生电极反应：H2O －e－ == ·OH + H+

D．消耗1molO2，可以产生4mol ·OH

【题目】普鲁卡因M [结构简式为]可用作临床麻醉剂，熔点约为60 ℃。它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

已知：Ⅰ．B和乙醛互为同分异构体，的结构不稳定；

Ⅱ． ；

Ⅲ． 。

请回答下列问题：

（1）E所含官能团的名称是 ；B的结构简式的 。

（2）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是 。

（3）下列说法正确的是 。

A．M分子中含有碱性基团氨基，能与盐酸发生反应，临床上常用M的盐酸盐作麻醉剂

B．题中的“混酸”是将浓硫酸缓慢加入浓硝酸中并不断搅拌而得的混合物

C．①、③属于加反应；②、④、⑤属于取代反应

D．反应①原子利用率达100%，生成的C通过加聚反应可直接生成高聚物聚苯乙烯，是一种绿色环保的工艺流程

（4）写出反应④的化学方程式 。

（5）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 。

①能与碳酸氢钠溶液反应 ②含有—NH2 ③苯环上有2种不同环境的氢原子

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为 ；该仪器使用前须检漏，检验方法为 。

（2）反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为 。

（3）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是 。

（4）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出；与传统工艺相比，萃取法的优点是 。

（5）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg·L―1，实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

①请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。

步骤2：将4.5mL 0.02mol·L―1溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol·L―1 KI溶液，振荡。

步骤4： ，再用0.01mol·L―1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。

步骤5：将实验步骤1～4重复2次。

②该废水中苯酚的含量为 mg·L―1。

③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。