[题目]一定温度下.在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g)H2(g)+I2(g).若HI的浓度由0．1 mol L-1 降到0．07 mol L-1时需要15s.则HI的浓度由0．07 mol L-1降到0．05 mol L-1时.所需时间为A．等于15s B．等于10 s C．大于10s D．小于10 s 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0．1 mol L-1 降到0．07 mol L-1时需要15s，则HI的浓度由0．07 mol L-1降到0．05 mol L-1时，所需时间为

A．等于15s B．等于10 s C．大于10s D．小于10 s

【答案】C

【解析】

试题分析：若c(HI)由0．1mol/L 降到0．07mol/L时，需要15s，即减少0．03mol/L需要15s；c(HI)由0．07mol/L 降到0．05mol/L时，浓度减少0．02mol/L，当速率与浓度变化成正比时，需要×15s=10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s，答案选C。

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相关题目

【题目】著名丹麦物理学家尼·玻尔(N·Bohr)将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O，AuCl3＋HCl===HAuCl4(四氯合金酸)。纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章：2HAuCl42HCl↑＋3Cl2↑＋2Au。表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。下列叙述中正确的是( )

A．王水能溶解黄金，但不能溶解白金

B．HAuCl4具有很强的氧化性

C．盐酸有很强的还原性

D．浓盐酸和浓硝酸按照体积比1：3能配成王水

【题目】化学反应中的物质变化、能量变化、速率变化及反应的限度均是化学工作者研究的内容。

（1）对于基元反应（即反应物一步转化为生成物的反应）mA+nBpC+qQ来说，其反应速率v=k正cm（A）cn（B）（可逆反应也存在类似的表达式），k为只与温度有关的速率常数；对于非基元反应（即不是一步完成的反应），则速率公式中的m、n就不一定均等于A、B的化学计量数，若某一物质对反应速率无影响，则其不会出现在上述公式中。

某科研小组测量反应“H2O2+2I+2H+I2+H2O”的部分实验数据如下表所示

c（H2O2）/（mol·L1）	c（I）/（mol·L1）	c（H+）/（mol·L1）	I2的生成速率（mol·L1·s1）
0.010	0.010	0.010	1.75106
0.030	0.010	0.10	5.25106
0.030	0.020	0.10	1.05105
0.030	0.020	0.20	1.05105

该反应的反应速率与浓度关系表达式为_________________，速率常数k=____________，该反应_______（填“是”或“不是”）基元反应。

（2）氮的氧化物是造成大气污染的主要成分之一，有多种方法消除氮氧化物的污染。下列反应是消除污染的方法之一。

反应Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） ΔH =746 kJ·mol1

反应Ⅱ：CO（g）+NO2（g）CO2（g）+ NO（g） ΔH=227 kJ·mol1

①写出CO将NO2还原为单质的热化学方程式。

②已知C≡O的键能为1076 kJ·mol1、C＝O的键能为745 kJ·mol1，则使1 mol NO2（g）、1 mol NO（g）分解成相应的原子所需要的能量之差是___________。

（3）向某密闭容器中通入等物质的量的CO、NO，在一定条件下发生如下反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） ΔH =746 kJ·mol1。测得反应在不同温度、压强条件下，平衡混合物中CO2的体积分数如图1所示。又知该反应的逆反应速率公式为v逆=

k逆c2（CO2）·c（N2），实验测得平衡时v逆与c（N2）的关系如图2所示。

①图Ⅰ中，A、B两点对应的平衡常数K（A）_________K（B）（填“＞”、“<”或“=”，下同），p1_______p2，C点所对应的反应中N2的产率是_______________。

②图Ⅱ中，当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为__________。

【题目】材料是人类生存和社会进步的物质基础。

（1）铁是是现代化学工业的基础，人类进步必不可少的金属材料。工业上冶炼铁是在炼铁高炉内用一氧化碳将氧化铁还原为金属铁。已知：

① 2Fe（s）+ O2（g）=Fe2O3（s） △H=－824．6kJ/mol

② CO（g）+O2（g）= CO2（g） △H=－283．0kJ/mol

请写出炼铁高炉中冶铁的热化学方程式。

（2）下图表示一定温度下，贮氢合金（M）的贮氢过程，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子个数比（H/M）。当反应处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”）。10g该合金2min内吸收氢气500mL，吸氢速率v=______mLg-1min-1。

（3）氮化硅是一种耐高温陶瓷材料。可用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为________。

（4）高氯酸铵（NH4ClO4）是用于导弹和火箭发射推进剂的新材料。传统制备NH4ClO4的方法是电解NaClO3水溶液得到NaClO4，再与NH4Cl进行复分解反应，经重结晶得到粗产品后，经多步精制、提纯得到高纯NH4ClO4。新近研究了一种制备高纯NH4ClO4的新工艺，其基本方法是用惰性电极电解高纯HClO得到高纯HClO4，再与高纯氨NH3进行喷雾反应制成高氯酸铵。

请回答下列问题：

①写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极电极反应式：。

②与传统工艺相比，你认为新工艺有哪些优点：。

【题目】（1）下列变化属于放热反应的是______________(填序号)。

①葡萄糖在人体内被氧化成CO2；②天然气的燃烧；③煅烧大理石；④稀盐酸与稀氨水混合；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥干冰的升华；⑦钠与水反应；⑧消石灰与氯化铵晶体的反应

（2）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1，请回答下列问题：

①若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

②反应2H2＋O2==2H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 mol O2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量，则反应过程(Ⅱ)___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

（3）已知反应2HI(g)==H2(g)＋I2(g) ΔH＝+11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为____kJ。

【题目】下图是中学化学中常见有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）

已知：Ⅰ． C的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40% 。

Ⅱ．B、 C、D分子含碳原子个数相同；E为高分子化合物。

回答下列问题：

（1）B中含有的官能团名称为。

（2）E中链节为。

（3）写出反应①的化学方程式。

【题目】氮是重要的非金属元素，单质用途之一是制取氨气，反应方程式为：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；回答下列问题：

（1）氮元素在元素周期表的位置为______________，N2的结构式为______________

（2）在一个容积为2L的密闭容器中上述反应。反应开始时，各物质的量分别为：n(N2)=2mol，n(H2)=4mol，2min后n(H2)=1mol。

v表示反应速率，下列正确的是______________

A．2min末时n(NH3)=2.0molB．v(N2)=0.25mol·L－1·min－1

C．v(NH3)=1.0mol·L－1·min－1D．2min末时N2的浓度为0.5mol·L－1

（3）在350℃、30MPa下合成氨气时，n(NH3)和n(H2)(n表示物质的量)随时间变化的关系如下图所示，下列正确的是______________。

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D．其他条件不变，如果加入适当催化剂可以使该反应加快

（4）氮可以形成多种离子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4结合质子生成的，有与NH4+相似的性质。

①写出N2H5+与强碱反应的离子方程式为：______________。

②在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，两者反应生成两种不污染环境的物质。写出N2H4电子式______________，该反应的化学方程式为______________。

③写出与N3-电子数相等的一种分子的分子式______________。

【题目】在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2 2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

【题目】【化学—选修3 物质结构与性质】

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

（1）Z2+基态核外电子排布式为________________。

（2）YX4-的空间构型是_______；与YX4-互为等电子体的一种分子为_______（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是____________________。

（3）结构简式为RX（W2H3）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_______；1molRX（W2H3）2分子中含有σ键数目为_______________。

（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列说法正确的是_______。

A．[Z（WH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在[Z（WH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道

C．[Z（WH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示（黑点代表Z原子）。

①该晶体的化学式为。

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于（填“离子”、“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为ρg.cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。

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