题目内容

【题目】、单质硅由于其成熟的生产工艺, 丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等,在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅,同时生成一种盐X,这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。

(1)写出上述制备硅的化学反应方程式_____________________

(2)二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大,原因是__________________________

(3)盐X的溶液能与Al2(SO4)3溶液反应生成一种白色沉淀和气体。写出此反应的离子反应方程式________

、某盐A3种元素组成,易溶于水。将A加热,生成既不助燃,也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体BH2O。将A溶于水,进行下列实验:①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C,同时放出无色气体D,D在空气中转变为红棕色气体E;②当通入足量Cl2时,无明显现象,但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F。请回答下列问题:

(1)写出A的化学式:_____________; B的电子式:_______________

(2)写出上述实验①②所发生的离子反应方程式:①__________________________________________________________________

(3)D、E对环境有危害,可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体,写出其化学反应方程式___________________

(4)判断盐F的可能成份______________;设计实验方案确定F的成份__________________

【答案】、 (1SiO2+ 4Na + 2CO2= 2Na2CO3+ Si

2)二氧化硅是原子晶体,二氧化碳是分子晶体(33CO32—+2Al3++3H2O= 2Al(OH)3↓+3CO2

、 (1NH4NO2B的电子式:

2①2NO2+2H++H2S=S↓+2NO↑+2H2O②NO2+H2O+Cl2=NO3+2Cl+2H+

3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O;(4) 化合物F可能为NH4NO3NH4ClNH4NO3NH4Cl的混合物取mg F,加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液,若产生沉淀,则含有NH4Cl,再通过产生沉淀的质量与m之间的关系可确定是否含有NH4NO3;若无沉淀,则只有NH4NO3

【解析】试题分析:Ⅰ.1)在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅,同时生成碳酸钠,方程式为:SiO2+ 4Na + 2CO2= 2Na2CO3+ Si

2)二氧化硅为原子晶体,固态,具有较高的熔沸点,硬度大,二氧化碳为分子晶体,气态,具有较低的熔沸点,因此二者的物理性质相差很大;

3)碳酸根与铝离子能够在溶液中发生双水解,生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀,离子方程式为:

3CO32—+2Al3++3H2O= 2Al(OH)3↓+3CO2

Ⅱ. ①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C,则C为单质硫,同时放出无色气体DD在空气中转变为红棕色气体E,则DNOENO2,说明A是亚硝酸盐;将A加热,生成既不助燃,也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体BH2O当通入足量Cl2时,无明显现象,但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F ,证明为铵盐;结合A有三种元素组成,易溶于水,将A加热分解,则ANH4NO2;加热,生成既不助燃也不能使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体BH2O,则B为氮气。据此回答问题。

1A的化学式为NH4NO2BN2,电子式为

2酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C,则C为单质硫,同时放出无色气体DD在空气中转变为红棕色气体E,则DNO,反应方程式为:2NO2+2H++H2S=S↓+2NO↑+2H2O②NH4NO2Cl2反应的方程式为:NO2+ H2O +Cl2=NO3+2 Cl+2H+

3NONO2对环境有危害,可用NaOH溶液来吸收等物质的量的NONO2混合气体,方程式为:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

4)溶液浓缩后得到无色晶体F,则F可能为NH4NO3NH4ClNH4NO3NH4Cl的混合物;可设计实验确定F的成分:取mg F,加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液,若产生沉淀,则含有NH4Cl,再通过产生沉淀的质量与m之间的关系可确定是否含有NH4NO3;若无沉淀,则只有NH4NO3

练习册系列答案
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【题目】I.(1)浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯(DMC)的研究开发。

已知:ⅰ. CO的燃烧热:△H=-283.0 kJmol-1

ⅱ.1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44 kJ的热量

ⅲ.2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=-15.5 kJmol-1

2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。该反应平衡常数K的表达式为:

(2)甲醇也是制备甲酸的一种重要原料。某温度时,将10mol甲酸钠溶于水,溶液显碱性,向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸,使溶液呈中性,则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动, 此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为:

Ⅱ.甲醇和CO2可直接合成DMC:2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g),但甲醇转化率通常不会超过1%,制约该反应走向工业化生产。

(1)在恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是 (选填编号)。

A.2v(CH3OH)=v(CO2) B.CH3OH与H2O的物质的量之比保持不变

C.容器内气体的密度不变 D.容器内压强不变

(2)某研究小组在某温度下,在100mL恒容密闭容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10-5 mol催化剂,研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响,其变化曲线如图所示。计算公式为:TON = 转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。在该温度下,最佳反应时间是 ;4~10 h内碳酸二甲酯的平均反应速率是________。

【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验

.H2O2的分解反应为研究对象,实验方案与数据记录如下表,t表示收集a mL O2所需的时间。

序号

反应

温度/

c(H2O2)/

mol·L1

V(H2O2)

/mL

m(MnO2)

/g

t/min

1

20

2

10

0

t1

2

20

2

10

0.1

t2

3

20

4

10

0.1

t3

4

40

2

10

0.1

t4

1设计实验2和实验3的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。

2为研究温度对化学反应速率的影响,可以将实验________和实验________(填序号)作对比。

3将实验1和实验2作对比,t1________t2(填“>”、“<”或“=”)

.KIFeCl3反应为例(2Fe32I===2Fe2I2)设计实验,探究此反应存在一定的限度。可选试剂:①0.1 mol·L1 KI溶液 0.1 mol·L1 FeCl3溶液

0.1 mol·L1 FeCl2溶液 0.1 mol·L1 盐酸

0.1 mol·L1 KSCN溶液 CCl4

实验步骤:15 mL 0.1 mol·L1 KI溶液,再滴加几滴0.1 mol·L1 FeCl3溶液

2充分反应后,将溶液分成三份

3取其中一份,加试剂⑥,振荡,CCl4层显紫色,说明反应生成碘

4另取一份,加试剂________(填序号),现象________________________,说明此反应存在一定的限度。

.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4,利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。

1反应容器中最后剩余的物质有________________,其中N2O4的物质的量为________mol

2c(NO2)随时间变化的曲线表明,实验测得的化学反应速率在逐渐减小,从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为________

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