【题目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。

（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL与0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为__________。（混合后，忽略体积变化）

（3）相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为________。

（4）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L．

①反应前O2的体积是_____mL（标准状况），化合物XY2的摩尔质量是_____．

②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_____和_____（写元素符号）．

【题目】已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是

A. X、Z两元素的简单离子电子层结构相同

B. X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键

C. Y的氢化物比X的氢化物稳定

D. W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃

【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度 1.192 g·cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1。

（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒（假设稀释后溶液密度为1 g·cm3 ），稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)

（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL、0.2 mol·L1 NaClO的消毒液。

①需要的玻璃仪器_______________________。

②利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果_______(偏高，偏低，无影响)。

③需要称量的NaClO固体质量为____________克。

【题目】用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：

回答下列问题：

(1)写出少量NaHCO3和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________________。

(2)第3次实验中产生沉淀的质量是_______________g。

(3)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_______________。

(4)原Ba(OH)2溶液的浓度为_______________mol·L-1。

(5)室温下取第3组实验所得溶液中的OH－浓度为_______________。

【题目】NA为阿伏加德常数的值。下列叙述中正确的是

A. 标准状况下，2.24 L CH3OH中质子数为18NA

B. 28gC2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4NA

C. 60g乙酸分子中共用电子对数目为8NA

D. 1L0.1 mol/LHF的水溶液中HF共价键数目为0.1NA

【题目】化学与社会、生活、技术密切相关。下列相关说法正确的是

A. 二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于节约资源、保护环境

B. ClO2代替Cl2作消毒剂，不仅能够提高消毒效率，而且可以避免产生新的有害物质

C. 玉米、稻谷、大豆等农产品不仅富含天然有机高分子化合物，而且是重要的酿酒原料

D. “刀耕火耨”描述我国远古时期利用草木灰作肥料，该肥料宜与磷酸铵混合施用

【题目】食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而成。已知：氧化性：IO3-＞I2。 下列说法不正确的是( )

A. 以 KIO3 作为加碘剂时，碘不易损失，说明 KIO3 稳定，在高温时不会分解

B. 以 KIO3 作为加碘剂时，将该加碘盐溶于稀硫酸，将该溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸会变蓝色

C. 以 KI 作为加碘剂时，可加入某些物质作为稳定剂以减少碘的损失

D. 某地的食盐中含少量的Fe2+，宜选用KI作为加碘剂

【题目】已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为( )

A. 0 B. +2 C. +3 D. +4

【题目】现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2请回答下列问题：

（1）①②③④四种物质中常用作还原剂的_________(填序号)。

（2）①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质主要是_______________，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为_________________。

（3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

①配平并再写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。

②氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

【题目】水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是

A. O2、S2O32-都是氧化剂

B. x=2

C. 每转移3mol电子，有1.5molFe2+被氧化

D. 氧化产物只有S4O62-