Question

【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度 1.192 g·cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1。

（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒（假设稀释后溶液密度为1 g·cm3 ），稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)

（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL、0.2 mol·L1 NaClO的消毒液。

①需要的玻璃仪器_______________________。

②利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果_______(偏高，偏低，无影响)。

③需要称量的NaClO固体质量为____________克。

Answer 1

【答案】4 0.04 44.8 500mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管 偏低 149

【解析】

（1）根据c＝1000ρω/M计算该溶液的物质的量浓度；

（2）根据稀释过程中溶质的物质的量不变分析解答；

（3）根据次氯酸钠和二氧化碳反应的方程式计算消耗二氧化碳的体积；

（4）根据配制过程分析需要的仪器；根据购买的商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少分析；应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，根据m=cVM计算次氯酸钠质量。

（1）该溶液的物质的量浓度=1000ρω/M=1000×1.192×25%/74.5 mol·L－1=4.0mol/L；

（2）稀释100倍后，溶液中NaClO浓度应该是浓溶液的1/100，为0.04mol/L，根据钠原子守恒得c（Na+）=c（NaClO）=0.04mol/L；

（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1 L×4.0 molL-1=4.0 mol，根据反应CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO可知需要CO2的物质的量为2.0 mol，即标准状况下V（CO2）=2.0 mol×22.4 Lmol-1=44.8 L；

（4）①配制过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则需要的玻璃仪器有500mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管；

②由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；

③应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为：0.5 L×4.0 molL-1×74.5 gmol-1=149 g。