Question

【题目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。

（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL与0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为__________。（混合后，忽略体积变化）

（3）相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为________。

（4）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L．

①反应前O2的体积是_____mL（标准状况），化合物XY2的摩尔质量是_____．

②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_____和_____（写元素符号）．

Answer 1

【答案】0.4NA 0.3mol/L 5:6 336 76g/mol C S

【解析】

（1）根据氨气和水分子含有的原子个数分析计算；

（2）根据溶液中硫酸根离子的物质的量和溶液的体积结合c＝n/V计算；

（3）根据n＝m/M、N=nNA结合二者的组成分析；

（4）①根据反应的方程式和质量守恒定律解答；

②根据X与Y的质量之比结合化学式计算二者的相对原子质量，据此判断元素名称。

（1）0.3mol氨气含有原子的物质的量=0.3mol×4=1.2mol，与0.3mol氨气所含原子数相等的H2O的物质的量=1.2mol÷3=0.4mol，故水分子数目为0.4NA；

（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL与0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合，混合溶液中含有硫酸根离子的物质的量为0.1 mol/L×3×0.1L+0.3mol/L×0.2L=0.09mol，则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度=0.09mol÷0.3L=0.3mol/L；

（3）假设质量均为1g，则SO2、SO3的物质的量之比是1/64；1/80＝5：4，所以含有氧原子数之比为：5×2：4×3＝5：6；

XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）

（4）①由XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)可知，反应前后气体体积相同，则反应前O2的体积是336mL；生成物总物质的量为n(XO2)+n(YO2)=0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，根据方程式可知n(XO2)：n(YO2)=1：2，则n(XO2)=0.005mol，n(YO2)=0.01mol，总质量为：m(XO2)+m(YO2)=0.336L×2.56g/L=0.86g。根据质量守恒可知：m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=0.86g，m(O2)=0.015mol×32g/mol=0.48g，m(XY2)=0.86g-0.48g=0.38g，又n(XY2)=n(XO2)=0.005mol，则M(XY2)=0.38g÷0.005mol=76g/mol；

②在XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则1molXY2分子中X的质量为76g×3/19=12g，Y的质量为76g-12g=64g，由1molXY2分子中含有1molX，2molY，所以X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为64÷2=32，则X为C元素，Y为S元素。