题目内容
【题目】现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2请回答下列问题：
（1）①②③④四种物质中常用作还原剂的_________(填序号)。
（2）①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质主要是_______________，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为_________________。
（3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
①配平并再写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
②氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
【答案】②③ 氧化性和酸性 1：4 2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O 3：2
【解析】
（1）活泼金属和低价态化合物，常用作还原剂；
（2）根据元素的化合价变化结合硝酸的性质和方程式计算；
（3）根据元素的化合价变化依据得失电子守恒和原子守恒配平方程式；根据方程式计算氧化剂与还原剂物质的量之比。
（1）处于较低价态或最低价态的物质常具有还原性，①、②、③、④四种物质中Zn是活泼金属，CO为低价态化合物，常用作还原剂；故答案为②③；
（2）在反应4Zn+10HNO3＝4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O中氮元素化合价降低，同时还有硝酸盐生成因此硝酸在反应中表现为氧化性和酸性；当有10mol硝酸参加反应时，有2mol被氧化生成N2O，有8mol表现为酸性生成Zn(NO3)2，因此被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比等于物质的量比为2：8=1：4；
（3）①反应Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O中Fe的化合价从+3价升高到+6价，升高了3价，Cl的化合价从0价降低到-1价，降低了1价，1个Cl2降低2价，则最小公倍数为6，所以根据原子守恒可知配平后的方程式为2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2＝2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；
②反应中Cl2为氧化剂，Fe(NO3)3为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2。
【题目】用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：
实验次数 | 称取样品的质量/g | 所加Ba(OH)2溶液的体积/mL | 测得生成沉淀的质量/g |
1 | 5.28 | 500 | 9.85 |
2 | 10.56 | 500 | 19.70 |
3 | 15.84 | 500 | |
4 | 21.12 | 500 | 39.40 |
5 | 26.40 | 500 | 49.25 |
6 | 31.68 | 500 | 49.25 |
回答下列问题：
(1)写出少量NaHCO3和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________________。
(2)第3次实验中产生沉淀的质量是_______________g。
(3)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_______________。
(4)原Ba(OH)2溶液的浓度为_______________mol·L-1。
(5)室温下取第3组实验所得溶液中的OH－浓度为_______________。
【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：
元素代号 | X | Y | Z | W | V |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 | 110 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、－3 | －2 | +5、+3、－3 |
下列叙述正确的是
A. X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X<Y
B. 简单离子的半径：Z<W<X<Y
C. 一定条件下，W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来
D. X与Z形成的化合物为共价化合物