Question

【题目】水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是

A. O2、S2O32-都是氧化剂

B. x=2

C. 每转移3mol电子，有1.5molFe2+被氧化

D. 氧化产物只有S4O62-

Answer 1

【答案】C

【解析】

在反应3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O中化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+8/3；硫元素的化合价变化为：+2→+5/2；氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O2；还原剂是Fe2+、S2O32-，结合离子方程式的电荷守恒原则判断x，据此分析解答。

A．由上述分析可知，还原剂是Fe2+、S2O32-，氧化剂是O2，故A错误；

B．由电荷守恒可知：2×3+2×（-2）-x=-2，x=4，故B错误；

C．由方程式可知，1mol氧气参与反应，转移4mol电子，消耗3molFe2+，但只有2molFe2+被氧化，所以每转移3mol电子，有1.5molFe2+被氧化，故C正确；

D．由上述分析可知，还原剂是Fe2+、S2O32-，则氧化产物有Fe3O4和S4O62-，故D错误。

故答案选C。