Question

【题目】已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为( )

A. 0 B. +2 C. +3 D. +4

Answer 1

【答案】D

【解析】

[RO(OH)2]2+离子中R的化合价为+6价，n(Na2SO3)=1.2×10-3mol，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等计算。

[RO(OH)2]2+离子中R的化合价为+6价，设其被还原后的化合价为+x。n(Na2SO3)=

1.2×10-3mol，被氧化后生成Na2SO4，S元素化合价为+6价，根据氧化还原反应中氧化剂货到电子和还原剂失去电子数目相等可得：1.2×10-3mol×(6-x)=1.2×10-3mol×(6-4)，解得x=+4所以合理选项是D。