8．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如图：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余1.12L氮气．
（1）沉淀D的化学式是CuCN．
（2）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理2CN-+5ClO-+2H+=5C1-+2CO2↑+N2↑+H2O．
（3）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液可以，因为Na2SO3有还原性，有可能将Cu2+还原为Cu+，
并设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质取少最Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀．若有，说明Na2SO3溶液己变质；或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察有无沉淀．若有，说明Na2SO3溶液己变质．
7．下列叙述错误的是（　　）
（1）石油裂解、煤的气化、溶液导电都属于化学变化
（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱
（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物．
A．全部B．（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）（5）
6．图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置（夹持及加热仪器已省去）．

（1）装有饱和食盐水的装置B的作用主要有两个：除去Cl2中的HCl；安全瓶；
（2）装置C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，该实验的目的是氯气是否具有漂白性．
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，反应的化学方程式为Br2+2KI=I2 +2KBr．
（4）装置F中的作用是吸收剩余的氯气，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
5．常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g•L-1，B、C、D都是含A元素的化合物，相互之间存在图所示的转化关系．
（1）A的摩尔质量为71g/mol．
（2）实验室一般选择MnO2（填化学式）与D的浓溶液在加热条件下制取A的气态单质．
（3）C→A可通过氯碱工业实现，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（4）B光照条件下反应的化学方程式为2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
4．某核素的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子．有关该微粒的描述正确的是（　　）
A．Xn-的原子核内一定有（A-x-n）个中子
B．Xn-的原子核内一定有（x-n）个质子
C．Xn-的最外层一定具有8电子稳定结构
D．Xn-的次外层一定排布了8个电子
3．${\;}_{92}^{235}U$是重要的工业原料，下列说法不正确的是（　　）
A．${\;}_{92}^{235}U$原子核中含有92个质子B．${\;}_{92}^{235}U$原子核外有92个电子
C．${\;}_{92}^{235}U$与${\;}_{92}^{238}U$互称为核素D．${\;}_{92}^{235}U$与${\;}_{92}^{238}U$中子数不同
2．下列有关说法错误的是（　　）
A．原子结构模型演变过程中卢瑟福提出了带核的原子结构模型
B．瑞典化学家舍勒发现了氯气，英国化学家戴维确认了氯气的性质
C．英国化学家戴维首次在实验室制得了金属钠
D．我国化工专家侯德榜发明了向氯化钠饱和溶液中通入CO2制取纯碱的方法
1．对于反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），能增大逆反应速率的措施是（　　）
A．移去部分O2B．增大容器体积C．移去部分SO3D．升高体系温度
20．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，B上有气泡逸出，A逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的B2+、C2+盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）．确定它们的还原性强弱顺序为（　　）
A．A＞B＞CB．B＞C＞AC．C＞A＞BD．B＞A＞C
19．某厂生产的BaCO3因含少量BaSO4而不纯，提纯的方法是；将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，若用100.0LNa2CO3溶液溶解1.0mol的BaSO4，则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于[已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]（　　）
A．0.24mol•L-1B．0.25mol•L-1C．0.34mol•L-1D．0.35mol•L-1
 0  173953  173961  173967  173971  173977  173979  173983  173989  173991  173997  174003  174007  174009  174013  174019  174021  174027  174031  174033  174037  174039  174043  174045  174047  174048  174049  174051  174052  174053  174055  174057  174061  174063  174067  174069  174073  174079  174081  174087  174091  174093  174097  174103  174109  174111  174117  174121  174123  174129  174133  174139  174147  203614 

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