下列有关说法错误的是( )A．原子结构模型演变过程中卢瑟福提出了带核的原子结构模型B．瑞典化学家舍勒发现了氯气.英国化学家戴维确认了氯气的性质C．英国化学家戴维首次在实验室制得了金属钠D．我国化工专家侯德榜发明了向氯化钠饱和溶液中通入CO2制取纯碱的方法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	原子结构模型演变过程中卢瑟福提出了带核的原子结构模型
	B．	瑞典化学家舍勒发现了氯气，英国化学家戴维确认了氯气的性质
	C．	英国化学家戴维首次在实验室制得了金属钠
	D．	我国化工专家侯德榜发明了向氯化钠饱和溶液中通入CO₂制取纯碱的方法

分析 A．1911年英国物理学家卢瑟福进行α粒子散射实验后，提出了带核的原子结构模型；
B．瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气；
C．英国化学家戴维用通电分解法首先从苏打中制得一种金属；
D．应先通入氨气，二氧化碳在水中的溶解度较小．

解答解：A．英国物理学家卢瑟福进行α粒子散射实验后，提出了带核的原子结构模型，故A正确；
B．瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气，英国化学家戴维确认了氯气的性质，故B正确；
C．英国化学家戴维用通电分解法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为“钠”，故C正确；
D．二氧化碳在水中的溶解度较小，应先通入氨气，再通入二氧化碳，故D错误．
故选D．

点评本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累，了解化学的发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感．

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12．

目前城市空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-a kJ•mol^-1在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示（计算结果保留三位有效数字）：
（1）0～15min NO的平均速率v（NO）=0.0267mol/（L•min）；CO的转化率为40.0%．
（2）15min后反应达到平衡，若将此时得到的CO₂气体用含有1.2mol KOH溶液吸收，则电解质溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）-c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=2c（H⁺）-2c（OH^-）+3c（H₂CO₃）（用粒子浓度符号表示）．
（3）20min时，若改变某一反应条件，导致CO浓度增大，则改变的条件可能是ae（选填序号）．
a．缩小容器体积　　　b．扩大容器体积　　　c．增加NO的量
d．降低温度　　　　　e．增加CO的量　　　 f．使用催化剂
（4）若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入CO、CO₂各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为0.139L/mol．

13．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成．下列说法中正确的是（　　）

	A．	对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I^--2e^-=I₂，碘遇淀粉变蓝
	B．	对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e^-=Cu²⁺，Cu²⁺显蓝色
	C．	阴极区溶液呈红色的原因是：2H⁺+2e^-=H₂↑，使阴极附近OH^- 浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红
	D．	阴极上的电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu

10．N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常见的七种元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）Cu原子的价层电子排布图为

．
（3）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为血红色．
（4）用“＞”或“＜”填空：

离子半径	电负性	熔点	酸性
O^2-＞ Na⁺	F＞O	金刚石＞晶体硅	H₂SO₄＜HClO₄

（5）氢元素和上述非元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp³；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H₂O₂ 或N₂H₄（填化学式，任写一种）．
（6）O和Cu形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则铜离子的电荷为+1．

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	28g乙烯所含共用电子对数目为4N_A
	B．	1 mol甲基（-CH₃）所含的电子总数为9N_A
	C．	0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为N_A
	D．	标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 N_A

7．下列叙述错误的是（　　）
（1）石油裂解、煤的气化、溶液导电都属于化学变化
（2）H₂S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱
（3）H₂O、H₂S、H₂Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物．

14．下列分子中的所有原子一定在同一平面上的是（　　）

11．下列有机物在空气中燃烧的说法正确的是（　　）

	A．	只有碳的氧化物和水
	B．	只有CO₂和水
	C．	可能有碳的氧化物、水及其他元素的化合物
	D．	有CO、CO₂、水及其他元素的化合物

12．在含有n mol FeBr₂的溶液中，通入氯气，有x molCl₂发生反应．
（1）当x≤$\frac{n}{2}$时，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）当反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-时，x与n的关系是：2x=3n．
（3）当Fe²⁺和Br^-同时被氧化时，x与n的关系是x＞$\frac{n}{2}$．
（4）当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为1.5n．

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