题目内容
1．对于反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），能增大逆反应速率的措施是（ ）| A． | 移去部分O2 | B． | 增大容器体积 | C． | 移去部分SO3 | D． | 升高体系温度 |
分析 该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，要增大逆反应速率，可以通过改变温度、增大压强来改变，据此分析解答．
解答 解：A．移去部分氧气，反应物浓度减小，生成物浓度不变，则改变条件瞬间，逆反应速率不变，但随着反应进行，逆反应速率减小、正反应速率增大，正反应速率增大但需要改变条件之前反应速率，故A错误；
B．增大容器体积，压强减小，正逆反应速率都减小，故B错误；
C．移去部分三氧化硫，反应物浓度不变、生成物浓度减小，则改变条件瞬间，正反应速率不变、逆反应速率减小，故C错误；
D．升高温度，增大活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确反应速率影响原理是解本题关键，改变压强实质上是通过改变浓度来影响反应速率的，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体 | |
| B． | 将盛有体积比为2：1的NO和NO2混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 | |
| C． | 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚内加热熔化 | |
| D． | 与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物 |
12．现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
| 溶液 | 氨水 | NaOH溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| A． | ③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大 | |
| B． | ②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③ | |
| D． | V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1＜V2 |
9．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
| A． | 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2 | |
| B． | AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| C． | Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | |
| D． | 向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，出现白色沉淀：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O |
13．有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同．下列叙述能说明侧链对苯环有影响的是（ ）
| A． | 苯酚能与3molH2加成得到环己醇 | |
| B． | 甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 苯酚与浓溴水反应可得到2，4，6-三溴苯酚 | |
| D． | 苯酚能与NaOH溶液反应生成苯酚钠 |
10．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）A点处，v（正）大于v（逆），A点正反应速率大于B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是bcd．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是bcd．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．
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