15．下列物质中属于电解质的是( )①氢氧化钠 ②氯化钠溶液 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化碳 ⑥硫酸钡．A．①②⑥B．①②⑤C．③④D．①⑥——青夏教育精英家教网—

13．设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N_A
④标准状况下22.4LH₂O中分子数为N_A
⑤32g O₂和O₃混合气体中含有原子数为2N_A．

A．

①②③④

B．

12．1g N₂中含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值是（　　）

11．

常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式：MOH═M⁺+OH^-
（2）MOH与HA恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；C点c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）若D点测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H⁺）=0.05mol/L．

10．甲醇的研究成为当代社会的热点．

Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101kP  时，1mol CH₃OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂
已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1则反应②的△H₂=-192.8kJ•mol^-1．
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．负极发生的电极反应为CH₃OH+H₂O-6e^-═6H⁺+CO₂．
Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到化学平衡状态．
（1）根据图2，纵坐标为CH₃OH的物质的量，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$（用n_B、t_B表示）．
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是ac（填字母）．
a．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化         b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变       d．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）
e．混合气中n（CO）：n（H₂）：n（CH₃OH）=1：2：1
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是cd（填字母）．
a．c（H₂）减少
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH 的物质的量增加
d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．

9．

固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O^2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（　　）

	A．	有O₂参加反应的a极为电池的负极
	B．	电路中每转移2mole-，则消耗H₂的体积为22.4L．
	C．	a极对应的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	D．	该电池的总反应式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂O

8．溶液中，下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	KAl （SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2 SO₄^2-		B．	H₂CO₃=H⁺+HCO₃^-
	C．	Ca（HCO₃）₂=Ca²⁺+2H⁺+2CO₃^2-		D．	Ba（OH）₂=Ba²⁺+OH₂^-

7．下列实验操作或记录正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g
	B．	用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
	C．	用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol•L^-1500mLNaOH溶液
	D．	常温常压下测得1molN₂的质量为28g

6．在温度一定、2L的恒容密闭容器中，发生3A（g）+B（g）?4C（g）+2D（s）的反应，若最初加入A和B都是2mol，10s时反应达到平衡，测得υ（A）=0.06mol/（L•S），则下列说法正确的是（　　）

	A．	10s时，再加入一定量的D，平衡向右移动
	B．	10s时用D物质表示的速率为0.04mol/（L•S）
	C．	10s时，容器中B的浓度为1.6mol•L^-1
	D．	达到平衡时A的转化率为60%，若要在相同条件下反应达到平衡时A的转化率仍为60%，起始加入n（A）=n（B）即可

0 173857 173865 173871 173875 173881 173883 173887 173893 173895 173901 173907 173911 173913 173917 173923 173925 173931 173935 173937 173941 173943 173947 173949 173951 173952 173953 173955 173956 173957 173959 173961 173965 173967 173971 173973 173977 173983 173985 173991 173995 173997 174001 174007 174013 174015 174021 174025 174027 174033 174037 174043 174051 203614

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