题目内容

6．在温度一定、2L的恒容密闭容器中，发生3A（g）+B（g）?4C（g）+2D（s）的反应，若最初加入A和B都是2mol，10s时反应达到平衡，测得υ（A）=0.06mol/（L•S），则下列说法正确的是（　　）
A．10s时，再加入一定量的D，平衡向右移动
B．10s时用D物质表示的速率为0.04mol/（L•S）
C．10s时，容器中B的浓度为1.6mol•L-1
D．达到平衡时A的转化率为60%，若要在相同条件下反应达到平衡时A的转化率仍为60%，起始加入n（A）=n（B）即可

分析 A．物质D为固体，增大D的用量不影响平衡移动；
B．物质D为固体，不能用D的浓度变化量表示反应速率；
C．根据△c=v×△t计算△c（A），根据方程式计算△c（B），10sB的浓度=起始浓度-△c（B）；
D．恒温恒容下，反应前后气体体积不变，若起始投料量比与原平衡起始投料比相等，为等效平衡，平衡时同种物质的转化率相等．

解答 解：A．物质D为固体，增大D的用量不影响平衡移动，故A错误；
B．物质D为固体，不能用D的浓度变化量表示反应速率，故B错误；
C．平衡时△c（A）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L，根据方程式可知△c（B）=$\frac{1}{3}$△c（A）=0.2mol/L，故10sB的浓度=$\frac{2mol}{2L}$-0.2mol/L=0.8mol/L，故C错误；
D．恒温恒容下，反应前后气体体积不变，若起始投料量比与原平衡起始投料比相等，为等效平衡，平衡时同种物质的转化率相等，原平衡起始投料量n（A）：n（B）=1：1，故起始加入n（A）=n（B）即可，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查化学平衡计算、反应速率及有关计算、等效平衡等，理解等效平衡规律：1、恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化到一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化到一边，对应物质满足等比，2：恒温恒压，按化学计量数转化到一边，对应物质满足等比．

练习册系列答案
相关题目
3．用98%的浓H2SO4（ρ=1.80g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（保留两位小数）
（1）浓H2SO4的物质的量浓度为18.00mol/L
（2）将此稀硫酸500mL与500mL1mol/LNa2SO4溶液混合，求所得溶液的C（SO42-）=0.75mol/L（忽略溶液混和前后体积的变化）
4．有下列四种溶液：①100mL  0.1mol•L-1H2SO4溶液  ②100mL 0.15mol•L-1盐酸③100mL 0.2mol•L-1的醋酸
④200mL 0.1mol•L-1的醋酸，请回答下列问题：
（1）上述溶液中，溶液PH最小的是①水电离出的c（H+）最大的是④与足量锌反应产生氢气的量最少的是②（填编号）
（2）已知氨水的电离常数为4.0×10-5，则常温下0.1mol•L-1的氨水的PH=9.6（已知lg5=0.7）
14．能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线b（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是AB
A．起始充入的CO为1mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=0.15moL/（L•min）；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为12．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＞P2）．
（5）CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．
1．在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ•mol-1，其化学平衡常数K与温度的关系如下．
温度/℃200300400
K1.00.860.5
请回答下列问题．
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，a小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（2）400℃时，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为2，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，该反应的v正（N2）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2），反应需向正方向进行才能达到新的平衡．
11．常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式：MOH═M++OH-
（2）MOH与HA恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）；C点c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）若D点测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H+）=0.05mol/L．
18．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．
方案①：2.7g Al$\stackrel{100mLHCl}{→}$ X溶液$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3沉淀
方案②：2.7g Al$\stackrel{100mLNaOH}{→}$Y溶液$\stackrel{HCl}{→}$Al（OH）3沉淀
NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（　　）
A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等
C．方案②中对应的O点HCl恰好反应完
D．X溶液显酸性，Y溶液显碱性
15．某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
[实验探究]
I．定性检验
编号实验操作实验现象
①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色
③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
（1）实验③发生的反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）上述实验说明黑色粉末X中含有Fe3O4和Fe的混合物．
II．定量测定
根据如图所示的实验方案进行实验并记录数据：

（1）操作Z的名称是过滤．
（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为Fe：0.11mol、Fe3O4：0.03mol．
（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．
16．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式H2A?H++HA- HA-?H++A2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液②0.01mol•L-1的NaHA溶液③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③_；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网