题目内容
14．下列不属于胶体的是（ ）| A． | 蛋白质溶液 | B． | 牛奶 | C． | 盐酸 | D． | 雾 |
分析 分散系按照分散质粒度大小分为溶液、胶体、浊液，分散质粒度小于1nm的为溶液，分散质粒度介于1-100nm的为胶体，分散质粒度大于100nm的为浊液，据此分析解答．
解答 解：盐酸溶液中分散质粒子直径小于＜1nm，属于溶液，蛋白质溶液、牛奶、雾的分散质粒子直径大小介于1-100nm都属于胶体，
故选C．
点评 本题考查了分散系的分类，注意胶体的本质特征是分散质的粒度大小，抓住分散质粒度介于1-100nm是判断胶体的关键，题目难度不大．
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11．某气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体，在相同条件下对氢气的相对密度为13；取该混合气体8.96L（标准状况）通入足量的溴水中，经充分吸收后，溴水的质量增加了5.6g，此混合气体的可能组成是（ ）
| A． | 甲烷和丙烯 | B． | 甲烷和丁烯 | C． | 乙烷和乙烯 | D． | 丙烷和乙烯 |
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．请回答下列问题：
2．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A． | 反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1 | |
| B． | 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正） | |
| C． | 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.24 mol | |
| D． | 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大 |
9．
固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（ ）
固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（ ）| A． | 有O2参加反应的a极为电池的负极 | |
| B． | 电路中每转移2mole-，则消耗H2的体积为22.4L． | |
| C． | a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 该电池的总反应式为2H2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2O |
19．汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生以下反应：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑（未配平），则下列判断不正确的是（ ）
| A． | NaN3是还原剂 | |
| B． | 氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15 | |
| C． | N2既是氧化产物又是还原产物 | |
| D． | 标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N2 |
6．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）
| A． | Cu2+ | B． | Fe3+ | C． | Fe2+ | D． | H+ |
，F中的含氧官能团名称酚羟基、羧基；
；
+2H2O．
有A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为生活中的常见金属元素．A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.714g•L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，G长期暴露在空气中表面变绿．E与C同主族．均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．