1．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（　　）
A．pH=2 的CH3COOH溶液B．0.01 mol/L Na2CO3溶液
C．0.001 mol/L盐酸D．pH=10氨水
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使pH试纸显蓝色的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+
B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
C．c（H+）：c（OH-）=1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
D．pH=0的溶液中：K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN-
19．K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（　　）
A．温度升高，三者都增大
B．室温下K（HCN）＜K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变
D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
18．下列过程或现象与水解无关的是（　　）
A．实验室制氢气加CuSO4加快反应速率
B．明矾在生产中常作净水剂
C．NaHCO3与Al2（SO4）3混合作泡沫灭火剂
D．热的纯碱溶液去油污效果更好
17．下列叙述正确的是（　　）
A．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
B．铁板上镀锡属于电化学防护
C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强
D．将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀
16．把0.1molMnO2粉末加入50ml过氧化氢的溶液里（密度为1.1g•mL-1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示．a、b、c、d各点反应速率最快的是（　　）
A．aB．bC．cD．d
15．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）
A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）△H=-196 kJ•mol-1
B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1
C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=-254 kJ•mol-1
D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （g）△H=+182kJ•mol-1
14．分析如图的能量变化示意图，确定下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2A+B=2C△H＜0B．2C（g）=2A（g）+B（g）△H＜0
C．2 A（g）+B（g）=2C（g）；△H＞0D．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H＜0
13．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
A．1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水的反应热是甲烷的燃烧热
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
12．科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步．下列说法正确的是（　　）
A．使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热
B．催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率
C．该反应的原理是：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2+O2
D．每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA
 0  173402  173410  173416  173420  173426  173428  173432  173438  173440  173446  173452  173456  173458  173462  173468  173470  173476  173480  173482  173486  173488  173492  173494  173496  173497  173498  173500  173501  173502  173504  173506  173510  173512  173516  173518  173522  173528  173530  173536  173540  173542  173546  173552  173558  173560  173566  173570  173572  173578  173582  173588  173596  203614 

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