题目内容
13．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）| A． | 1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水的反应热是甲烷的燃烧热 | |
| B． | 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 | |
| C． | 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 | |
| D． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同 |
分析 A、1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热；
B、反应速率与反应是吸热还是放热无关；
C、反应物的质量越多，能量变化越大；
D、反应的焓变只和反应物生成物的能量有关，与反应途径、条件无关．
解答 解：A、1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热，而1mol甲烷燃烧生成气态水不是稳定氧化物，应为液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故A错误；
B、反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故B错误；
C、反应物的质量越多，能量变化越大，所以化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C正确；
D、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反应物的能量和），与反应途径、反应条件无关，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学反应中能量的变化，属基础性知识考查题，要准确把握能量变化的原因．
练习册系列答案
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3．在2A+B═3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=3.0mol•L-1•min-1 | B． | v（B）=0.280 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（C）=4.8mol•L-1•min-1 | D． | v（D）=0.20mol•L-1•s-1 |
18．下列过程或现象与水解无关的是（ ）
| A． | 实验室制氢气加CuSO4加快反应速率 | |
| B． | 明矾在生产中常作净水剂 | |
| C． | NaHCO3与Al2（SO4）3混合作泡沫灭火剂 | |
| D． | 热的纯碱溶液去油污效果更好 |
5．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 95℃纯水的pH＜7，说明水显酸性 | |
| B． | pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c （OH-）一样大 | |
| C． | 体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等 | |
| D． | 中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量一样多 |
2．向0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中加人等体积饱和石灰水，则溶液中的c（H+）、c（Na+）、c（HCO3-）（ ）
| A． | 都增大 | B． | 都不变 | ||
| C． | 都减小 | D． | 有的增大，有的减小 |
18．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）根据如图1能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：
①该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
②试判断K1＞K2（填写“＞”，“=”或“＜”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
④在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图2，则图中氨的百分含量最低的时间段是D
A．t0-t1 B．t2-t3 C．t3-t4 D．t5-t6
（3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图3所示，下列说法正确的是CD．
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的$\frac{7}{8}$，则N2的转化率a（N2）=25%，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=0.075mol/（L．min）．
（1）根据如图1能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：
| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
②试判断K1＞K2（填写“＞”，“=”或“＜”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
④在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图2，则图中氨的百分含量最低的时间段是D
A．t0-t1 B．t2-t3 C．t3-t4 D．t5-t6
（3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图3所示，下列说法正确的是CD．
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的$\frac{7}{8}$，则N2的转化率a（N2）=25%，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=0.075mol/（L．min）．