题目内容

14．分析如图的能量变化示意图，确定下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2A+B=2C△H＜0B．2C（g）=2A（g）+B（g）△H＜0
C．2 A（g）+B（g）=2C（g）；△H＞0D．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H＜0

分析 由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）时该反应放出能量；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）时该反应吸收能量．

解答 解：由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）时该反应放出能量，△H=a＜0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）时该反应吸收能量，△H=a＞0．反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；综上所述分析得到，D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学反应中能量的变化，难度不大，根据能量守恒定律即可解决问题，侧重于考查学生的分析能力和读图能力．

练习册系列答案
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4．下列叙述中，正确的是（　　）
A．原子晶体中只含有共价键
B．分子晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键
C．离子晶体中只含有离子键，不含共价键
D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
5．下列有关物质的表达式不正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2 CH2B．CS2分子的结构式：S═C═S
C．醛基的结构简式：-CHOD．羟基的电子式：${\;}_{\;}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H
2．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
A．1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA
B．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
C．标准状况下，54g H2O中含有分子数为3NA个
D．0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子数为2NA
9．碘是人体中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，我国在食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．
（1）以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%．现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%．食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高；（用文字描述）
（2）某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

①该同学所采用的萃取剂可能是C（填“A”、“B”或“C”）．
A．酒精          B．苯          C．四氯化碳
②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
19．K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（　　）
A．温度升高，三者都增大
B．室温下K（HCN）＜K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变
D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
6．下列实验操作都能够达到预期目的是（　　）
①用精密pH试纸测得某溶液pH为3.5
②用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素
③用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱
⑤用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液
⑥蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝．
A．②④⑥B．②⑥C．①⑤D．④⑤⑥
3．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子是（　　）
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．Na+、S2-、Cl-、CH3COO-
C．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3-
19．下列说法中正确的是（　　）
A．在水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中下列离子一定能大量共存：Na+、CO32-、Cl-、K+
B．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
C．K2SO3溶液中c（K+）与c（SO32-）之比为2：1
D．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

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