Question

19．K、K_a、K_W分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（　　）

• A． 温度升高，三者都增大
• B． 室温下K（HCN）＜K（CH₃COOH），说明CH₃COOH的电离度一定比HCN大
• C． 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）达平衡后，改变某一条件K值不变，SO₂的转化率可能增大、减小或不变
• D． 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

Answer 1

分析 A．升高温度后，化学平衡向着吸热的方向移动，若正反应为放热反应，则化学平衡常数减小；
B．电离度与起始浓度、同离子效应等有关；
C．改变压强平衡发生移动，SO₂的转化率可能增大、减小，使用催化剂平衡不移动；
D．平衡常数与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关．

解答 解：A．升高温度，电力平衡常数、水的离子积增大，而化学平衡常数不一定增大，故A错误；
B．相同温度下CH₃COOH、HCN的电离度与起始浓度、同离子效应等有关，故B错误；
C．改变压强平衡发生移动，SO₂的转化率可能增大、减小，使用催化剂平衡不移动，故C正确；
D．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，而与浓度、压强及催化剂无关，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离、化学平衡常数及其影响因素，题目难度中等，注意掌握电离平衡的影响因素，明确升高温度化学平衡常数不一定增大，为易错点．