题目内容
15．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）| A． | 2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）△H=-196 kJ•mol-1 | |
| B． | 2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1 | |
| C． | 2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=-254 kJ•mol-1 | |
| D． | 2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （g）△H=+182kJ•mol-1 |
分析 反应自发进行的判断依据是：△H-T△S＜0；分析选项是否符合要求．
解答 解：A、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故A正确；
B、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下不能自发进行，故B错误；
C、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，低温下不能自发进行，故C错误；
D、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单．
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5．如图是某反应在不同条件下的能量与反应过程关系图，有关该图的说法正确的是（ ）
| A． | 虚线代表的是使用了催化剂的反应的图象，该反应是吸热反应 | |
| B． | E1、E2是该反应在不同条件下的活化能，E4、E5是反应在不同条件下放出的能量 | |
| C． | 两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应速率较快 | |
| D． | 该反应的△H=E1-E5=E2-E4=E3 |
6．如表中实验操作能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热 | 确定甲酸钠具有醛基性质 |
| B | 加溴水，振荡，过滤除去沉淀 | 除去苯中混有的苯酚 |
| C | 向酒精和水的混合溶液中加入金属钠 | 确定酒精中混有水 |
| D | 将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 | 检验水解产物中的氯离子 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．将2.3gNa放入97.8g水中，不可能出现的现象是（ ）
| A． | 钠熔成光亮小球 | B． | 钠浮在水面上 | ||
| C． | 有气泡产生 | D． | 溶液质量分数为4.0% |
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使pH试纸显蓝色的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+ | |
| B． | 由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| C． | c（H+）：c（OH-）=1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | |
| D． | pH=0的溶液中：K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN- |
7．下列方程式书写正确的是（ ）
| A． | NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O═NH3•H2O+H+ | |
| B． | NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH- | |
| C． | CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| D． | HCO3-的电离方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH- |
物质A是生产各种塑料的重要单体，工业上采用物质B分解制备物质A的同时释放出氢气，其制备原理是：