14．下列反应中硫元素全部被氧化的是( )A．2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2SB．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HClC．2H2S+SO——青夏教育精英家教网——

14．下列反应中硫元素全部被氧化的是（　　）

	A．	2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂S		B．	Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl
	C．	2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O		D．	H₂S+H₂SO₄（浓）═S↓+SO₂↑+2H₂O

13．化合物A、B、C，分子式均为C₄H₆，常温下它们都能使识溴的CCL₄溶液腿色，当使用等摩尔数的样品与溴反应时，B和C所需的溴量是A的2倍；它们都能与HBr充分反应，而B与C得到的是同一化合物；B与C能与含HgSO₄的稀硫酸反应生成同一种酮（含

结构）；B能与硝酸银的氨溶液作用生成白色沉淀，但C不与之反应．试推测A、B、C的构造式．

12．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
	B．	将10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba（OH）₂溶液混合后恰好中和，则a+b=13
	C．	将pH=10的Ba（OH）₂溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=10.7（已知lg2=0.3）
	D．	pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液pH=7

11．在一定温度下，含氢、氧的有机物W的蒸气密度是同等条件下氢气的29倍，将其在氧气中完全燃烧，产物依次通入足量浓硫酸、足量的碱石灰中，浓硫酸、碱石灰净增质量之比为9：22．回答下列问题：
（1）W的分子式为C₃H₆O；
（2）M与W的相对分子质量相同，M能发生银镜反应且在核磁共振氢谱上只有1个峰．则M的结构简式为OHC-CHO；
（3）若W含有两种官能团且一种官能团能与钠反应产生氢气，则W的另一种官能团名称是碳碳双键；
（4）若W的同分异构体中只含一种官能团，则2种．其中，在核磁共振氢谱上有3个峰的结构简式为CH₃CH₂CHO（写一种即可）．

（1）实验室里需用480ml 0.2mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO₄•5H₂O）为原料进行配制，请回答下列问题：
（i）完成下列步骤：
①用托盘天平称取胆矾25.0g．
②将称好的胆矾放入烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒转移入X容器中，X容器应为500mL容量瓶．
③用少量蒸馏水洗涤溶解仪器2～3次，将洗涤液也注入X容器中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（偏高或偏低）．
④向X容器内加水至刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管小心地加水至液面与刻度线相切．若加水时仰视刻度线，会造成溶液浓度偏低（偏高或偏低）．
⑤最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
（ ii）在X容器的使用方法中，下列操作不正确的是BD
A．X容器使用前需检验是否漏水
B．X容器用水洗净后，烘干后方可使用
C．若X容器洗净后未经干燥就直接使用，对溶液浓度无影响．
D．配制溶液时，把称好的固体用纸条小心倒入X容器中，加水溶解时需用玻璃棒引流．
（2）化学中很多时候需要对混合物进行分离和提纯，如图这套装置就常常用来分离液态混合物．
①利用这套装置来分离液态混合物的方法叫蒸馏．
②写出有关仪器的名称：A．蒸馏烧瓶 B．冷凝管
③图中有一处明显错误，请写出正确的做法：温度计的水银球应在支管口附近，仪器B中的冷却水应该从d口（c或d）通入．

9．将8.4g NaHCO₃加入到500mL 0.8mol/L的盐酸中，使其充分反应，反应后将溶液加水稀释至500ml，
计算：①生成的二氧化碳在标准状况下的体积；
②稀释后溶液中H⁺的物质的量浓度．（要有必要的解题过程）

8．在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	Na⁺ K⁺ OH^- Cl^-		B．	Na⁺ Fe³⁺ SO₄^2- NO₃^-
	C．	Mg²⁺ Na⁺ SO₄^2- Cl^-		D．	Ba²⁺ HCO₃^- NO₃^- K⁺

7．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（　　）

	A．	氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
	B．	氧化剂失电子，还原剂得电子
	C．	一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
	D．	氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

H₂S、金属硫化物是硫的重要化合物．
（1）高温下，在恒容密闭容器中进行H₂S分解实验，测得分解后得到H2和硫蒸汽，相同温度下气体压强之比为2：3（假设硫蒸汽成分只有1种），氧化产物的化学式为S₂
（2）H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中回收硫，物质转化如图所示．
①图示中未参与氧化还原反应的离子是Cu²⁺、Cl^-（填离子符号）
②若反应一段时间c（Fe³⁺）保持不变，则回收硫的总反应化学方程式是2CuS+4H⁺+O₂=2Cu²⁺+2S+2H₂O；
③用离子方程式表示Fe²⁺转化成Fe³⁺：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．在工业生产中，适当提高混合气体中空气含量，其目的是
（3）用氢氧化钠吸收H₂S，用惰性材料作电极，电解硫化钠溶液，在阳极得到多硫化钠（Na₂S_n），用稀硫酸与多硫化钠反应，得到Na₂SO₄、S和H₂S．

5．乙二醇（

）是一种重要的化工原料，
Ⅰ．在一定条件下以CO和H₂为原料可以合成乙二醇，反应方程式如下：
2CO（g）+3H₂（g）?

（g）△H=a kJ/mol
（1）该反应能够自发进行，可以推出a＜0；（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol CO （g）和3mol H₂（g），压强为P₁，达到平衡时压强变为P₂，且P₁：P₂=15：7，则该温度下的化学平衡常数K=1.5．
（3）只改变反应的一个条件，能使平衡体系中

增大的措施有降温、加压、增加CO的浓度或及时将乙二醇从混合物中分离出来．（写两条）
Ⅱ．乙二醇经连续催化氧化后可得到乙二酸（HOOC-COOH），乙二酸俗称草酸，分子式可以用H₂C₂O₄表示，H₂C₂O₄是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K₁=5.0×10^-2，K₂=5.0×10^-5
（1）H₂C₂O₄的电离方程式为H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-，HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-．
（2）Na₂C₂O₄溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）．
（3）已知常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数K=1.75×10^-5，常温下，反应NH₃•H₂O+HC₂O₄^-═NH₄⁺+C₂O₄^2-+H₂O的平衡常数K=8.75×10⁴．

0 173282 173290 173296 173300 173306 173308 173312 173318 173320 173326 173332 173336 173338 173342 173348 173350 173356 173360 173362 173366 173368 173372 173374 173376 173377 173378 173380 173381 173382 173384 173386 173390 173392 173396 173398 173402 173408 173410 173416 173420 173422 173426 173432 173438 173440 173446 173450 173452 173458 173462 173468 173476 203614