Question

12．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
• B． 将10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba（OH）₂溶液混合后恰好中和，则a+b=13
• C． 将pH=10的Ba（OH）₂溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=10.7（已知lg2=0.3）
• D． pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液pH=7

Answer 1

分析 A、强酸强碱混合溶液的酸碱性不仅取决于酸碱的物质的量还取决于酸和碱的元数；
B、酸碱恰好中和，则盐酸中n（H⁺）等于氢氧化钡中n（OH^-）；
C、根据混合溶液中氢氧根离子浓度计算溶液的pH；
D、氨水为弱碱，溶液中部分电离，则pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显示 碱性．

解答 解：A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，如果酸中氢离子和碱中氢氧根离子的物质的量相等，则二者恰好反应，溶液呈中性，但酸和碱的元数不同反应后溶液不一定成中性，故A错误；
B、氯化氢和氢氧化钡都是强电解质，酸碱恰好中和，则盐酸中n（H⁺）等于氢氧化钡中n（OH^-），所以10^-a mol/L×0.01L=10^14-bmol/L×0.1L，则a+b=13，故B正确；
C、混合溶液中c（OH^-）=$\frac{0.0001+0.1}{2}$mol/L，则混合液中氢离子浓度为：c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{\frac{0.0001+0.1}{2}}$mol/L≈2×10^-13mol/L，pH=12.7，故C错误；
D、．pH=2的盐酸与pH=12的氨水，氨水的物质的量浓度大于盐酸，所以两种溶液等体积混合后所得溶液显碱性，故D错误；
故选B．

点评 本题考查混合溶液酸碱性的判断及pH的有关计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，根据pH的计算公式及弱电解质电离特点进行分析解答．