题目内容
13．化合物A、B、C，分子式均为C4H6，常温下它们都能使识溴的CCL4溶液腿色，当使用等摩尔数的样品与溴反应时，B和C所需的溴量是A的2倍；它们都能与HBr充分反应，而B与C得到的是同一化合物；B与C能与含HgSO4的稀硫酸反应生成同一种酮（含
结构）；B能与硝酸银的氨溶液作用生成白色沉淀，但C不与之反应．试推测A、B、C的构造式．
分析 化合物A、B、C，分子式均为C4H6，说明它们不饱和度为2，常温下它们都能使识溴的CCL4溶液腿色，说明都有不饱和键，当使用等摩尔数的样品与溴反应时，B和C所需的溴量是A的2倍，说明B和C的双键的数目是A的2倍，则A为环烯，B和C为二烯烃或炔烃，它们都能与HBr充分反应，而B与C得到的是同一化合物；B与C能与含HgSO4的稀硫酸反应生成同一种酮（含结构），则B和C均为炔，B能与硝酸银的氨溶液作用生成白色沉淀，但C不与之反应，则B中碳碳参键在边上，而C中碳碳参键在中间，据此答题．
解答 解：化合物A、B、C，分子式均为C4H6，说明它们不饱和度为2，常温下它们都能使识溴的CCL4溶液腿色，说明都有不饱和键，当使用等摩尔数的样品与溴反应时，B和C所需的溴量是A的2倍，说明B和C的双键的数目是A的2倍，则A为环烯，所以A为
，B和C为二烯烃或炔烃，它们都能与HBr充分反应，而B与C得到的是同一化合物；B与C能与含HgSO4的稀硫酸反应生成同一种酮（含结构），则B和C均为炔，B能与硝酸银的氨溶液作用生成白色沉淀，但C不与之反应，则B中碳碳参键在边上，而C中碳碳参键在中间，所以B为CH≡CCH2CH3，C为CH3C≡CCH3，
答：A为，B为CH≡CCH2CH3，C为CH3C≡CCH3．
点评 本题考查有机物推断，侧重考查学生的分析推理能力，需要学生熟练掌握不饱和烃的结构和性质，难度中等．
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4．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（ ）
| A． | 需要加热才能发生的反应都是吸热反应 | |
| B． | 已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol | |
| C． | △H＜0、△S＜0的反应肯定是自发的 | |
| D． | 任何化学反应都有反应热 |
1．下列顺序中，错误的是（ ）
| A． | 密度大小：硝基苯＞水＞苯 | |
| B． | 熔、沸点高低：乙醇＞丁烷＞丙烷 | |
| C． | 含碳量大小：乙烷＞乙醇＞乙酸 | |
| D． | 等质量燃烧时的耗氧量：乙烷＞乙烯＞丙烯 |
8．在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | Na+ K+ OH- Cl- | B． | Na+ Fe3+ SO42- NO3- | ||
| C． | Mg2+ Na+ SO42- Cl- | D． | Ba2+ HCO3- NO3- K+ |
．
1．二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
（1）已知：
计算上述反应的△H=-46kJ•mol-1．
（2）一定条件下，将n（CO2）：n（H2）=1：1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，下列事实可以说明该反应已达到平衡的是BCEF（填选项字母）
A、容器内气体密度保持不变 B、CO2的体积分数保持不变
C、H2O（g）与CO2（g）的生成速率之比为1：1 D、该反应的平衡常数保持不变
E、混合气体的平均相对分子质量不变 F、容器中压强保持不变
（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化剂作用下的反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数据绘制图1：
（T5时，图1中C点转化率为66.67%，即转化了$\frac{2}{3}$）
①催化剂效果最佳的反应是反应Ⅰ（填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”、“反应Ⅲ”）
②T3的b点v（正）＞v（逆）．（填“＞”“＜”“=”）
③T4的a点转化率比T5的c点高原因是该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动．
④在温度为T5时，该反应的平衡常数K=$\frac{100}{27}$．
⑤在温度为T5时，CH3OH的浓度随时间变化的趋势如图2所示．
当时间到达t1时，将生成的甲醇和水同时除去，并维持该温度，在t2时达到平衡．
请在图2 中画出t1时刻后CH3OH的浓度变化总趋势曲线．
（1）已知：
| 化学键 | H-H | C-O | C=O | H-O | C-H |
| 键能（KJ•mol-1） | 436 | 326 | 803 | 464 | 414 |
（2）一定条件下，将n（CO2）：n（H2）=1：1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，下列事实可以说明该反应已达到平衡的是BCEF（填选项字母）
A、容器内气体密度保持不变 B、CO2的体积分数保持不变
C、H2O（g）与CO2（g）的生成速率之比为1：1 D、该反应的平衡常数保持不变
E、混合气体的平均相对分子质量不变 F、容器中压强保持不变
（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化剂作用下的反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数据绘制图1：
| 相同时间内CO2转化率 | T1 | T2 | T3 | T4 | T5 |
| 反应Ⅰ | 65% | 77% | 80% | 80% | 66.67% |
| 反应Ⅱ | 56% | 67% | 76% | 80% | 66.67% |
| 反应Ⅲ | 48% | 62% | 72% | 80% | 66.67% |
①催化剂效果最佳的反应是反应Ⅰ（填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”、“反应Ⅲ”）
②T3的b点v（正）＞v（逆）．（填“＞”“＜”“=”）
③T4的a点转化率比T5的c点高原因是该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动．
④在温度为T5时，该反应的平衡常数K=$\frac{100}{27}$．
⑤在温度为T5时，CH3OH的浓度随时间变化的趋势如图2所示．
当时间到达t1时，将生成的甲醇和水同时除去，并维持该温度，在t2时达到平衡．
请在图2 中画出t1时刻后CH3OH的浓度变化总趋势曲线．
2．已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H-H 436kJ；Cl-Cl 243kJ；H-Cl 431kJ．下列所得热化学方程式或结论正确的是（ ）
| A． | H（g）+Cl（g）═HCl（g）△H=-431kJ•mol-1 | |
| B． | 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的反应热△H＜0 | |
| C． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ | |
| D． | 相同条件下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应在光照和点燃条件下的△H不相等 |