在一定温度下.含氢.氧的有机物W的蒸气密度是同等条件下氢气的29倍.将其在氧气中完全燃烧.产物依次通入足量浓硫酸.足量的碱石灰中.浓硫酸.碱石灰净增质量之比为9:22．回答下列问题:(1)W的分子式为C3H6O,(2)M与W的相对分子质量相同.M能发生银镜反应且在核磁共振氢谱上只有1个峰．则M的结构简式为OHC-CHO,(3)若W含有两种官能团且一种官能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．在一定温度下，含氢、氧的有机物W的蒸气密度是同等条件下氢气的29倍，将其在氧气中完全燃烧，产物依次通入足量浓硫酸、足量的碱石灰中，浓硫酸、碱石灰净增质量之比为9：22．回答下列问题：
（1）W的分子式为C₃H₆O；
（2）M与W的相对分子质量相同，M能发生银镜反应且在核磁共振氢谱上只有1个峰．则M的结构简式为OHC-CHO；
（3）若W含有两种官能团且一种官能团能与钠反应产生氢气，则W的另一种官能团名称是碳碳双键；
（4）若W的同分异构体中只含一种官能团，则2种．其中，在核磁共振氢谱上有3个峰的结构简式为CH₃CH₂CHO（写一种即可）．

分析（1）相同条件下气体的摩尔质量与密度成正比，据此计算出M的摩尔质量；浓硫酸增重的是水的质量，碱石灰增重的是二氧化碳的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算出二氧化碳和水的物质的量，再根据C、H质量守恒计算出W分子中C、H原子数之比，最后通过讨论得出M的分子式；
（2）M能发生银镜反应且在核磁共振氢谱上只有1个峰，则M分子中含有醛基，且只含有1种H，结合W的相对分子质量判断M的结构简式；
（3）根据W的分子式计算出其不饱和度，若W含有两种官能团且一种官能团能与钠反应产生氢气，则其分子中含有羟基，再结合W的不饱和度判断其含有的官能团名称；
（4）W只含有1种官能团，且W分子中含有1个O原子，则W分子中一定含有C=O键，可能为丙醛或2-丙酮；结合丙醛和2-丙酮的结构简式判断满足条件的有机物结构．

解答解：（1）相同条件下气体的摩尔质量与密度成正比，则该烃的摩尔质量为：2g/mol×29=58g/mol，
浓硫酸增重的是水的质量，碱石灰增重的是二氧化碳的质量，生成的二氧化碳和水的物质的量之比为：$\frac{22}{44}$：$\frac{9}{18}$=1：1，该有机物分子中还含有O，则该有机物的分子式通式为：C_nH2nO_x，
根据该有机物的摩尔质量可知：14n+16x=58（n、x为整数），当x=1时，n=3，当x=2时，n=$\frac{11}{7}$（舍弃），当x=3时，n=$\frac{5}{7}$（舍弃），
通过讨论可知，只有x=1、n=3符合条件，故W的分子式为：C₃H₆O，
故答案为：C₃H₆O；
（2）M与W的相对分子质量相同，M能发生银镜反应且在核磁共振氢谱上只有1个峰，则M分子中含有醛基，且只含有1种H，根据W的分子式C₃H₆O可知M的结构简式只能为：OHC-CHO，
故答案为：OHC-CHO；
（3）W含有两种官能团且一种官能团能与钠反应产生氢气，则W分子中含有羟基；分子式C₃H₆O的不饱和度为：$\frac{3×2+2-6}{2}$=1，则W含有的另一种官能团为碳碳双键，
故答案为：碳碳双键；
（4）若W的同分异构体中只含一种官能团，分子式C₃H₆O的不饱和度为：$\frac{3×2+2-6}{2}$=1，且含有1个O原子，则W分子中一定含有C=O结构，故W可能为丙醛或2-丙酮，总共有2种结构；
W的核磁共振氢谱上有3个峰，则W分子中含有3种H原子，则W为丙醛，其结构简式为：CH₃CH₂CHO，
故答案为：2；CH₃CH₂CHO．

点评本题考查了常见有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握讨论法在确定有机物分子式中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

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（1）甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是使SO₃凝结成固体与SO₂分离；装置III中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有还原性．
（2）乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置（装置Ⅱ中充分冷却），若装置Ⅳ中有40mL 3.0mol/L NaOH溶液，反应后增重5.12g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是2SO₂+3NaOH=Na₂SO₃+NaHSO₃+H₂O．
（3）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成．向该试管中加入足量ABD（填字母），便能产生沉淀．
A．硫化钠溶液     B．氨水     C．盐酸         D．硝酸钾溶液
Ⅱ．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
称取铁钉（碳素钢）6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（4）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺应选用C（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水                          b．氢氧化钠溶液
c．酸性KMnO₄溶液                           d．铁粉和KSCN溶液
（5）乙同学取784mL（标准状况）气体Y通入足量H₂O₂水溶液中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO₂的体积百分数为57.1%．（保留小数点后一位）
（6）分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和C0₂气体，产生C0₂的理由是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．

2．化学与人类生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	推广燃煤脱硫技术，可以防治SO₂、CO的污染
	B．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	C．	无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
	D．	垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

19．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）

	A．	由甲烷制四氯化碳，由乙烯与水反应制乙醇
	B．	由苯硝化制硝基苯，由乙醇遇到热的CuO固体得到单质铜
	C．	由苯和液溴制溴苯，由乙烯与溴水反应制1，2-二溴乙烷
	D．	由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由乙酸乙酯水解制乙酸和乙醇

6．

H₂S、金属硫化物是硫的重要化合物．
（1）高温下，在恒容密闭容器中进行H₂S分解实验，测得分解后得到H2和硫蒸汽，相同温度下气体压强之比为2：3（假设硫蒸汽成分只有1种），氧化产物的化学式为S₂
（2）H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中回收硫，物质转化如图所示．
①图示中未参与氧化还原反应的离子是Cu²⁺、Cl^-（填离子符号）
②若反应一段时间c（Fe³⁺）保持不变，则回收硫的总反应化学方程式是2CuS+4H⁺+O₂=2Cu²⁺+2S+2H₂O；
③用离子方程式表示Fe²⁺转化成Fe³⁺：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．在工业生产中，适当提高混合气体中空气含量，其目的是
（3）用氢氧化钠吸收H₂S，用惰性材料作电极，电解硫化钠溶液，在阳极得到多硫化钠（Na₂S_n），用稀硫酸与多硫化钠反应，得到Na₂SO₄、S和H₂S．

16．已知室温时AgBr的溶解度是8.9×10^-7mol/L，MgNH₄PO₄溶解度是6.3×10^-8，求AgBr、MgNH₄PO₄的溶度积？

3．实验室中所用的氯气是用加热方法制取的：
4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
一次实验中，用过量的浓盐酸（其密度为1.19g•mL^-1、HCl的质量分数为36.5%）跟一定量的MnO₂反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气．试计算：
（1）浓盐酸的物质的量浓度；
（2）被氧化的HCl的物质的量；
（3）MnO₂的质量．

20．一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了mg，不符合此要求的物质是：（　　）

H₂

CH₄

20．在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分钟达到平衡，生成1.5mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω₁；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol，体积分数为ω₂，请回答下列问题，
（1）该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω₁=37.5%；
（2）70℃时，若保持温度不变，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，当反应重新达到平衡时，C的体积分数为ω₃，则ω₃＞ω₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）可以判断2A（g）+3B（g）?3C（g）反应已经达到平衡的是BD
A．2v（B）=3v（A） B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
E．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3．

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