题目内容
7．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（ ）| A． | 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 | |
| B． | 氧化剂失电子，还原剂得电子 | |
| C． | 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 | |
| D． | 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 |
分析 从化合价变化的角度分析氧化还原反应，在化学反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂得电子被氧化，结合物质的性质判断，能举出一些反例．
解答 解：A．氧化剂具有氧化性，在反应中得电子被还原，发生还原反应，还原剂具有还原性，失电子被氧化，发生氧化反应，故A正确；
B．氧化剂中元素的化合价降低，得电子，还原剂中元素的化合价升高，失电子，故B错误；
C．在氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故C错误；
D．氧化还原反应中，如Cl2+H2O=HCl+HClO，非金属既可作氧化剂，也可作还原剂，故D错误．
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度判断氧化还原反应的有关概念．
练习册系列答案
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17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 | |
| B． | SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸 | |
| C． | 漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物 | |
| D． | Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同 |
15．下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的是（ ）
| A． | （CH3）3CCH2CH2CH3 | B． | （CH3）2CHCH（CH3）2 | ||
| C． | （CH3CH2）2CH CH2CH3 | D． | （CH3）2CHCH2CH3 |
2．关于烃的下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 通式为CnH2n+2O的有机物一定是醇 | B． | 通式为CnH2n的烃一定是烯烃 | ||
| C． | 分子式为C6H6的烃一定是苯 | D． | 相对分子质量为72的烃一定是烷烃 |
12．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 | |
| B． | 将10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13 | |
| C． | 将pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=10.7（已知lg2=0.3） | |
| D． | pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液pH=7 |
100mL盐酸与CaCl2混合液中，逐滴加入Na2CO3溶液，生成的沉淀与加入的Na2CO3生成沉淀的质量与加入的Na2CO3生溶液的体积之间的关系如图，已知氯化钙的物质的量浓度为0.025mol/L，
16．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）某研究小组向恒容密闭容器加入一定的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是BC
A．容器内CO2的浓度保持不变 B．v正（N2）=2v正（NO）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在该温度下时．该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）；
③在30min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是减小二氧化碳浓度．
（3）合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池．在碱性条件下，该电池的总反应为：
Zn（s）+2MnO2 （s）+H2O（l）=Zn（OH）2 （s）+Mn2O3（s），该电池正极的电极反应式是2MnO2+2e-+H2O=2OH-+Mn2O3．PbO2 可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生反应的电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，阴极上观察到的现象是；石墨上红色物质析出若电解液中不加入Cu（NO3）2这样做的主要缺点是Pb将在阴极析出，Pb2+不能得到有效应用．
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）某研究小组向恒容密闭容器加入一定的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
 | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 0.100 | 0 | 0 |
| 10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
| 20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
| 50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
A．容器内CO2的浓度保持不变 B．v正（N2）=2v正（NO）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在该温度下时．该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）；
③在30min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是减小二氧化碳浓度．
（3）合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池．在碱性条件下，该电池的总反应为：
Zn（s）+2MnO2 （s）+H2O（l）=Zn（OH）2 （s）+Mn2O3（s），该电池正极的电极反应式是2MnO2+2e-+H2O=2OH-+Mn2O3．PbO2 可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生反应的电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，阴极上观察到的现象是；石墨上红色物质析出若电解液中不加入Cu（NO3）2这样做的主要缺点是Pb将在阴极析出，Pb2+不能得到有效应用．