4．绿矾（FeSO4•7H2O）在生活生产和科学研究上都有着广泛的应用．某研发小组在实验室利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁）等物质通过下列流程制备绿矾：

（1）实验过程中，搅拌、过滤都要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒．

（2）加入少量FeCO3的目的是为了调节溶液的pH，而使溶液中的某些金属阳离子转换成为相应的氢氧化物沉淀．
①溶液中有关金属离子转化为相应氢氧化物沉淀时，其浓度与溶液pH的关系如右图所示，则加入FeCO3调节溶液的pH时，溶液的pH应调节为5.0～5.8（填范围）．过滤I所得滤渣的主要成分是Al（OH）3（填化学式）
②检验过滤I得到的滤液中是否含有CO32-离子的实验方法和结论是取少量滤液于试管中，滴加稀HCl，若有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则证明滤液中含有CO32-，若无明显现象，则滤液中不含CO32-．
（3）绿矾在制备过程中易被部分氧化为硫酸铁．现取7.32g绿矾固体样品完全溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，充分反应、过滤得滤液和9.32g沉淀；在向滤液中通入112mL（标准状况）氯气恰好将其中的Fe2+全部氧化．
①7.32g该绿矾固体中，含FeSO4为0.01mol．
②试计算确定该绿矾固体的化学式．（写出计算过程）③根据所学知识，请给出制备绿矾过程中减少其中的FeSO4被氧化的措施加入过量铁屑，隔离空气．
3．将铁和氧化铁的混合物27.2g投人100mL某浓度的硫酸溶液中，恰好完全反应．并产生2.24LH2（标准状况下）．向反应后的溶液中滴人KSCN溶液，溶液不显红色．试计算：
（1）混合物中Fe、Fe2O3的物质的量．
（2）所用硫酸溶液的物质的量浓度．
2．Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．含NA个Na+的Na2OH溶解于1L水中，Na+浓度为1mol•L-1
B．常温常压下，11.2LH2 中含有分分子数大于0.5NA
C．常温常压下，30.8gCCl4中含有的原子数目为NA
D．2L0.5mol•L-1H2O2溶液中含有的氧原子数为2NA
20．根据表中信息判断，下列叙述正确的是（　　）
序号反应物 产物 
 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4、O2
 ② Cl2、FeCl2 FeCl3
 ③ MnO4-、Cl-、H+Cl2、Mn2+
A．可以推测MnO4-、Fe2+、Na+、H+在溶液中能大量共存
B．第②组反应中Cl2与FeCl2的物质的量之比为2：1
C．第①组反应的化学方程式中KMnO4、H2O2的化学计量数之比为2：5
D．氧化性由强到弱的顺序为：MnO4-＞Fe3+＞Cl-
19．下图是盐酸与氢氧化钠溶液的滴定曲线a和b．
试认真分析后填空：
（1）曲线a是用NaOH滴定HCl；
曲线b是用HCl滴定NaOH．
（2）P点的纵坐标为P（15，7）．
（3）盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L-1；氢氧化钠溶液的体积为15mL．
18．将镁条放入盛有CO2和O2混合气体的密闭容器中充分燃烧．
（1）若Mg条的质量为6.6g，反应后容器内O2有剩余，则在反应后容器内的固体物质中一定含有MgO，该固体物质的量为0.275mol．
（2）若Mg粉质量ag，混合气体的体积为bL，反应后容器内有O2剩余，则在bL混合气体中，V（O2）的取值范围是$\frac{7}{15}$aL＜V（O2）＜bL．
（3）若Mg粉质量ag，混合气体的体积仍为bL，反应后容器内无气体剩余，则在bL混合气体中，则反应后容器内固体物质质量的最大值是（a+$\frac{44b}{22.4}$）g．（气体体积均已折算成标准状态下的数据）
17．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-16QKJ•mol-1．
（2）肼（N2H4）一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（3）如图1装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为变小（选填“变大”、“变小”、“不变”）．通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入AC（填序号）．
A．CuO        B．Cu（OH）2        C．CuCO3        D．Cu2（OH）2CO3

（4）图2是用于笔记本电脑的甲醇（CH3OH）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2mol/LH2SO4溶液，当电池中有1mol e-发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为12g（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）．
16．电化学在工业生产中有广泛应用．
（1）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀．
①若试管内液面上升，发生吸氧腐蚀，负极电极反应为Fe-2e-=Fe2+
②若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈酸性，正极的电极反应为4H++4e-=2H2↑
（2）采用惰性电极从NO-3，Cl-，Cu2+，Ba2+，H+等离子中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解．
①若两极分别放出H2和O2，电解质的化学式可能是HNO3、Ba（NO3）2
②若阴极析出金属，阳极放出氧气，电解质化学式为Cu（NO3）2．
15．某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3+十Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）
正　　　极负　　　　　极电解质溶液
ACuFeFeCl3
BCFeFe（NO3）3
CFeZnFe2（SO4）3
DAgFeCuSO4
A．AB．BC．CD．D
 0  173251  173259  173265  173269  173275  173277  173281  173287  173289  173295  173301  173305  173307  173311  173317  173319  173325  173329  173331  173335  173337  173341  173343  173345  173346  173347  173349  173350  173351  173353  173355  173359  173361  173365  173367  173371  173377  173379  173385  173389  173391  173395  173401  173407  173409  173415  173419  173421  173427  173431  173437  173445  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网