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2．Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

分析 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据反应物和生成物书写方程式．

解答 解：过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据反应物和生成物书写方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

点评 本题考查化学反应方程式的书写，为高频考点，熟悉物质性质是解本题关键，利用反应物和生成物书写方程式，注意：该反应中氧化剂和还原剂都是过氧化钠．

练习册系列答案
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12．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．
①H3PO2中，P元素的化合价为+1．
②利用H3PO2和AgNO3溶液进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4（填化学式）．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目

③NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）
13．离子方程式是用实际参加反应的离子来表示化学反应的式子．
10．有一种有机物结构简式为：HOCH2-CH=CHCH2COOCH2CH3，推测它不可能具有下列哪种性质（　　）
A．常温下，能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B．该分子最少有4个碳原子共平面
C．常温下，能在碱性条件下发生水解反应
D．常温下，能够与碳酸钠溶液反应生成CO2
17．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-16QKJ•mol-1．
（2）肼（N2H4）一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（3）如图1装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为变小（选填“变大”、“变小”、“不变”）．通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入AC（填序号）．
A．CuO        B．Cu（OH）2        C．CuCO3        D．Cu2（OH）2CO3

（4）图2是用于笔记本电脑的甲醇（CH3OH）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2mol/LH2SO4溶液，当电池中有1mol e-发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为12g（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）．
7．比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小．
（1）CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）NaOH和CH3COOH等浓度按1：2体积比混合后pH＜7，离子浓度大小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
14．某药物的结构式如图所示，使其与含1.2g NaOH的溶液反应完全，消耗该药物的质量为（　　）
A．2.19n gB．2.19gC．$\frac{2.92}{n}$gD．2.92g
11．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol•L-1）．如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．

（1）写出反应的化学方程式2NO2?2NO+O2．
（2）在10s内氧气的反应速率7.5×10-4mol/（L•s）．
（3）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线；
（4）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂的反应进程曲线．
12．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据
回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量     B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目         D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4000mol•L-1的稀盐酸．
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）；该仪器上标有以下五项中的ACE；
A．温度   B．浓度     C．容量     D．压强     E．刻度线
②该学生需要量取16.8mLmL上述浓盐酸进行配制．
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．B
b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．A
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取25.0mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是C．
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

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