Question

19．下图是盐酸与氢氧化钠溶液的滴定曲线a和b．
试认真分析后填空：
（1）曲线a是用NaOH滴定HCl；
曲线b是用HCl滴定NaOH．
（2）P点的纵坐标为P（15，7）．
（3）盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L^-1；氢氧化钠溶液的体积为15mL．

Answer 1

分析 （1）根据曲线a的pH的变化趋势来判断；
（2）根据曲线P点时pH值为7，此时氢离子和氢氧根离子的物质的量是相等的；
（3）根据曲线a可以看出盐酸溶液的pH=1，然后求出盐酸的物质的量浓度；

解答 解：（1）曲线a的pH是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，曲线b的pH是由大到小，说明是盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液的曲线，
故答案为：NaOH；HCl；HCl；NaOH；
（2）根据图示，可以知道盐酸的浓度和氢氧化钠的浓度是相等的，都是0.1mol/L，曲线P点时pH值为7，此时氢离子和氢氧根离子的物质的量是相等的，氢氧化钠的体积是15，所以盐酸的体积也是15mL，即P的坐标是（15，7），
故答案为：P（15，7）；
（3）根据曲线的起点可以看出盐酸溶液的pH=1，pH=-lgc（H⁺）=1，所以c（HCl）=c（H⁺）=0.1mol/L，根据曲线的起点可以看出氢氧化钠溶液的pH=13，所以氢氧化钠的浓度为0.1mol/L，所以根据坐标可知，氢氧化钠的体积为15mL时，酸碱恰好完全反应，
故答案为：0.1；15．

点评 本题借助于滴定曲线考查了中和滴定过程中PH的变化，难度不大，关键能从图中要得出信息．