题目内容
15．某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3+十Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）| 正 极 | 负 极 | 电解质溶液 | |
| A | Cu | Fe | FeCl3 |
| B | C | Fe | Fe（NO3）3 |
| C | Fe | Zn | Fe2（SO4）3 |
| D | Ag | Fe | CuSO4 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此分析解答．
解答 解：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，
A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A选；
B．铁作负极，碳作正极，电解质为Fe（NO3）3溶液，能发生氧化还原反应，则符合题意，故B选；
C．Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，故C不选；
D．Fe作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，铁与铜离子能发生氧化还原反应，但不符合2Fe3+十Fe═3Fe2+，则不符合题意，故D不选；
故选AB．
点评 本题考查了原电池中正负极及电解质溶液的判断，根据得失电子判断正负极及电解质，难度中等．
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5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡
（ ）
（ ）
| A． | 甲和丙的K相同 | B． | 乙和丙的正反应速率相同 | ||
| C． | 乙中SO3的体积分数小于丙 | D． | 转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1 |
6．
氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．
（1）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．
①该反应的逆反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②T℃、p pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
B、容器内压强不再变化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$（用分数表示），平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$（分数表示）．
（2）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2?2NH3，有关数据及平衡状态特定如表．
起始时乙容器中的压强是甲容器的0.8倍．
（3）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出b kJ热量．生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 $\frac{6}{7}$倍．请写出该反应的热化学方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．
氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．（1）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．
①该反应的逆反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②T℃、p pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
B、容器内压强不再变化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$（用分数表示），平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$（分数表示）．
（2）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2?2NH3，有关数据及平衡状态特定如表．
| 容器 | 起始投入 | 达平衡时 | |||
| 甲 | 2mol N2 | 3mol H2 | 0mol NH3 | 1.5mol NH3 | 同种物质的体积分数相同 |
| 乙 | a mol N2 | b mol H2 | 0mol NH3 | 1.2mol NH3 | |
（3）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出b kJ热量．生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 $\frac{6}{7}$倍．请写出该反应的热化学方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．
3．水是人类赖以生存的物质，H2O的摩尔质量为（ ）
| A． | 16g/mol | B． | 18g | C． | 20g/mol | D． | 18g/mol |
10．有一种有机物结构简式为：HOCH2-CH=CHCH2COOCH2CH3，推测它不可能具有下列哪种性质（ ）
| A． | 常温下，能被酸性高锰酸钾溶液氧化 | |
| B． | 该分子最少有4个碳原子共平面 | |
| C． | 常温下，能在碱性条件下发生水解反应 | |
| D． | 常温下，能够与碳酸钠溶液反应生成CO2 |
20．根据表中信息判断，下列叙述正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4、O2 |
| ② | Cl2、FeCl2 | FeCl3 |
| ③ | MnO4-、Cl-、H+ | Cl2、Mn2+ |
| A． | 可以推测MnO4-、Fe2+、Na+、H+在溶液中能大量共存 | |
| B． | 第②组反应中Cl2与FeCl2的物质的量之比为2：1 | |
| C． | 第①组反应的化学方程式中KMnO4、H2O2的化学计量数之比为2：5 | |
| D． | 氧化性由强到弱的顺序为：MnO4-＞Fe3+＞Cl- |
