8．室温下.用0.100mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol•L-1 的盐酸和醋酸.滴定曲线如图所示.下列说法不正确的是( )A．Ⅱ表示的是滴定——青夏教育精英家教网——

室温下，用0.100mol•L-¹ NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol•L-¹ 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线
	B．	PH=7时，滴定盐酸消耗V（NaOH）大于滴定醋酸消耗V（NaOH）
	C．	V（NaOH）=20ml时，C（Cl^-）═C（CH3COO^-）
	D．	V（NaOH）=10ml时，醋酸溶液中：C（CH3COO^- ）＞C（Na⁺ ）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na⁺
	B．	某无色溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al³⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-
	C．	澄清透明溶液中：K⁺、Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
	D．	由水电离的c （H⁺）=1×10^-14 mol•L-¹的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO${\;}_{3}^{-}$

6．下列关于催化剂的说法不正确的是（　　）

	A．	催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好
	B．	使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率
	C．	催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变是因为催化剂不参加化学反应
	D．	锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂

5．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
	B．	明矾能够净水，是因为明矾水解生成的Al（OH）₃胶体能杀死水中的细菌
	C．	为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
	D．	提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，减少白色污染

4．100mL6mol/LH₂SO₄跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量．加入下列物质不能达到上述目的是（　　）

	A．	把锌粉改为锌粒		B．	水
	C．	碳酸钠（固体）		D．	降低反应体系温度

3．近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄（稀）$\stackrel{△}{→}$3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8（H₂O）
试回答下列问题：
①完成并配平上述反应的化学方程式．
②上述反应若生成11g CO₂，则转移电子的数目为N_A或6.02×10²³．

2．已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

（1）2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6kJ的热量，写出表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol．
（2）已知下列反应的反应热：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
计算下列反应的反应热：
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=△H₂×2+△H₃×2-△H₁=-488.3kJ/mol（写出计算结果）
（3）已知：
CH₄ （g）+2O₂（g）=CO₂ （g）+2H₂ O （l）△H=-Q₁  kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂ O （g）△H=-Q₂  kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂ O （l）△H=-Q₃   kJ/mol
取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况），经完全燃烧恢复至常温，放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₃）kJ
（4）请认真观察如图，然后回答问题．
①图中反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应需要（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量．
②已知热化学方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409.0kJ•mol^-1．

某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：

分析上述实验，回答下列问题：
（1）实验2中电流由B极流向A极（填“A”或“B”）．
（2）实验6中电子由B极流向A极，表明负极是铝（填“镁”或“铝”）电极．
（3）实验5表明B．
A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B．铜的腐蚀是自发进行的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是A．
A．相对活泼的金属一定作负极 B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的液体必须是电解质溶液
D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属导体）

某潜航器使用新型镁-过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示．以下说法中错误的是（　　）

	A．	当电路中有2 mol电子转移时，镁电极的质量减轻24 g
	B．	电池工作时，正极上有H₂生成
	C．	工作过程中溶液的pH会增大
	D．	电池正极的反应式为H₂O₂+2e^-+2H⁺═2H₂O

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