题目内容
4．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量．加入下列物质不能达到上述目的是（ ）| A． | 把锌粉改为锌粒 | B． | 水 | ||
| C． | 碳酸钠（固体） | D． | 降低反应体系温度 |
分析 过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．
解答 解：A．把锌粉改为锌粒，固体表面积减小，反应速率减小，但又不影响生成氢气的总量，故A不选；
B．加入水，浓度减小，反应速率减小，但又不影响生成氢气的总量，故B不选；
C．加入碳酸钠固体，消耗硫酸，生成氢气的总量减小，故C选；
D．降低反应体系温度，反应速率减小，但又不影响生成氢气的总量，故D不选．
故选C．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
（1）“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步．火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备．
以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
12．已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol；②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol．下列说法正确的是（ ）
| A． | CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol | |
| B． | 反应①中的能量变化如图所示： | |
| C． | 根据②推知反应CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ/mol | |
| D． | CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
19．
某潜航器使用新型镁-过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示．以下说法中错误的是（ ）
某潜航器使用新型镁-过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示．以下说法中错误的是（ ）| A． | 当电路中有2 mol电子转移时，镁电极的质量减轻24 g | |
| B． | 电池工作时，正极上有H2生成 | |
| C． | 工作过程中溶液的pH会增大 | |
| D． | 电池正极的反应式为H2O2+2e-+2H+═2H2O |
9．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 常温下，10mL0.02 mol•L-1 HCl溶液与10mL0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=11 | |
| B． | 在0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） | |
| C． | 中和物质的量浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 | |
| D． | 配制三氯化铁溶液时应将三氯化铁溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度 |
根据图填空：