题目内容
20．
某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：
分析上述实验，回答下列问题：
（1）实验2中电流由B极流向A极（填“A”或“B”）．
（2）实验6中电子由B极流向A极，表明负极是铝（填“镁”或“铝”）电极．
（3）实验5表明B．
A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B．铜的腐蚀是自发进行的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是A．
A．相对活泼的金属一定作负极 B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的液体必须是电解质溶液
D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属导体）
分析 （1）原电池中电流从正极流向负极；
（2）根据Al可与NaOH反应进行判断；
（3）铜在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；
（4）原电池工作时，一般来说较活泼的金属为负极，但电解质的酸碱性不同，参加反应的金属可能不同，形成原电池的两极应是活泼性不同的两种金属或金属与非金属．
解答 解：（1）实验2中Zn较活泼，应为原电池的负极，则Cu为正极，电流从正极流向负极，即从B极流向A极，
故答案为：B；A；
（2）Al可与NaOH反应而Mg不反应，则形成原电池时Al为负极，Mg为正极，故答案为：铝；
（3）铜在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，为自发的氧化还原反应，故答案为：B；
（4）A．相对活泼的金属不一定做负极，如实验6中电子由B极流向A极，Al为负极，故A错误；
B．负极发生氧化反应，活泼金属失去电子被氧化，故B正确；
C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液，原电池工作时溶液中通过离子的定向移动形成闭合回路，故C正确；
D．形成原电池的两极应是活泼性不同的两种金属或金属与非金属，可形成电势差而形成电流，故D正确；
故答案为：A．
点评 本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意镁比铝活泼，但在碱性介质中铝为负极，为易错点，注意把握．
练习册系列答案
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11．已知有下列热化学方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）；△H=-351.1KJ/mol，
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HgO（s）；△H=-90.7KJ/mol，由此可知：
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l），在相同条件下的△H为（ ）
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）；△H=-351.1KJ/mol，
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| A． | -441.8KJ/mol | B． | +260.4KJ/mol | C． | +441.8KJ/mol | D． | -260.4KJ/mol |
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| A． | EA＞EB | B． | EA＞EC+ED | C． | EA+EB＞EC+ED | D． | EA+EB＜EC+ED |
15．下列叙述中正确的是（ ）
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| C． | 含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 | |
| D． | 键角比较：CO2＞SiO2＞BF3＞NH3＞H2O |
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| C． | 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 | |
| D． | 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，减少白色污染 |
12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 | |
| B． | 当光束通过鸡蛋清水分散系时，能观察到丁达尔效应 | |
| C． | 水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理 | |
| D． | 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质没有关系 |
9．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）
| A． | 铁粉作食品袋内的脱氧剂 | B． | 用生石灰做干燥剂 | ||
| C． | 漂粉精作消毒剂 | D． | 明矾作净水剂 |