化学与生活.社会密切相关．下列说法不正确的是( )A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料.有利于节约资源.保护环境B．明矾能够净水.是因为明矾水解生成的Al(OH)3胶体能杀死水中的细菌C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体.应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋.是为了节约资源.减少白色污染题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
	B．	明矾能够净水，是因为明矾水解生成的Al（OH）₃胶体能杀死水中的细菌
	C．	为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
	D．	提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，减少白色污染

分析 A、太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用；
B、明矾净水作用是铝离子水解生成氢氧化铝胶体的吸附作用；
C、根据废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重；
D、塑料袋的使用会造成白色污染．

解答解：A、太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放，减少环境污染，故A正确；
B、明矾净水作用是铝离子水解生成氢氧化铝胶体的吸附作用，无消毒杀菌的作用，故B错误；
C、因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故C正确；
D、塑料袋难以降解，使用会造成白色污染，故D正确．
故选B．

点评本题考查了化石燃料的使用、电池回收等，难度不大，注意明矾只能净水不能消毒．

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15．下列说法正确的是（　　）

	A．	强酸跟强碱的反应热一定是中和热
	B．	1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O₂═CO₂△H=-383.3kJ•mol^-1
	C．	在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H₂O时的反应热叫做中和热
	D．	表示中和热的离子方程式为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=57.3KJ•mol^-1

16．探究小组乙测定NH₃•H₂O的浓度及电离平衡常数K_b，常温下，探究小组量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L^-1HCl滴定．用pH计采集数据，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．

（1）如图：a＞7.0的理由是（用电离方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）如图，当加入稀盐酸的体积为22.40mL时，此时溶液中c（Cl^-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）（填＜、＞或=）．当加入稀盐酸的体积至b点溶液中离子浓度大小关系为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）结合图信息，计算氨水的浓度为0.0448mol•L^-1；写出NH₃•H₂O电离平衡常数K_b的表达式，K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$．
（4）关于该滴定实验的说法中，正确的是AC．
A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果
B．锥形瓶未用氨水进行润洗会导致测得氨水的浓度偏低
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．

13．从下列事实所得出的解释或结论正确的是（　　）

选项	实验事实	解释或结论
A	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0	金刚石比石墨稳定
B	2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0 该反应在室温下可以自发进行	这是一个熵增反应
C	已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动	反应物的转化率一定增大
D	用醋酸作导电性实验时，灯泡很暗	说明醋酸是弱酸

20．

某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：

分析上述实验，回答下列问题：
（1）实验2中电流由B极流向A极（填“A”或“B”）．
（2）实验6中电子由B极流向A极，表明负极是铝（填“镁”或“铝”）电极．
（3）实验5表明B．
A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B．铜的腐蚀是自发进行的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是A．
A．相对活泼的金属一定作负极 B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的液体必须是电解质溶液
D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属导体）

10．已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃	NH₃．H₂O
电离平衡常数	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7K₂=5.6×l0^-11	1.8×l0^-5

根据上表中数据回答下列问题：
（1）CH₃COO^-、CN^-、CO₃^2-结合质子（即H⁺）的能力大小顺序CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-；25℃时，有等浓度的①CH₃COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO₃溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为②③① （填序号）．
（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-
（3）向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液，则反应后溶液中各离子浓度大小关系为c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L^-1、0.1mol•L^-1，则c（OH^-）_甲﹕c（OH^-）_乙＜10（填“＞”、“=”或“＜”）．

17．人们发现Li⁺溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，于是提出类似氢键的锂键．如LiF•HF中就存在锂键，下列LiF•HF的结构式正确的是（其中锂键用…表示）b．（填序号）
a．F-H…Li-F b．H-F…Li-F．

14．对于反应3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率的影响是什么？填在横线上．
（1）增加反应物Fe的用量不变．
（2）将容器的体积压缩到原体积的一半增大．
（3）保持体积不变，充入He使体系压强增大不变．
（4）保持压强不变，充入He使容器的体积增大减小．
（5）将铁粉粉碎成更小的颗粒增大．

15．在pH=2的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入水时，平衡向左移动
	B．	加入少量CH₃COONa固体，平衡向右移动
	C．	加入少量NaOH固体，平衡向右移动
	D．	加入少量0.01mol•L^-1HCl溶液，溶液中c（H⁺）增大

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