题目内容
19．
某潜航器使用新型镁-过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示．以下说法中错误的是（ ）| A． | 当电路中有2 mol电子转移时，镁电极的质量减轻24 g | |
| B． | 电池工作时，正极上有H2生成 | |
| C． | 工作过程中溶液的pH会增大 | |
| D． | 电池正极的反应式为H2O2+2e-+2H+═2H2O |
分析 由图可知该燃料电池中，镁作负极，负极反应为Mg-2e-═Mg2+；铂作正极，正极上双氧水得电子生成水，正极反应为H2O2+2H++2e-═2H2O，以此来解答．
解答 解：A．Mg为负极，电池的负极反应为Mg-2e-═Mg2+，有2 mol电子转移时，镁电极的质量减轻24 g，故A正确；
B．电池工作时，H+向正极移动，但正极反应为H2O2+2H++2e-═2H2O，没有氢气生成，故B错误；
C．电池总反应式是Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，消耗氢离子，则电池工作一段时间后，溶液的pH增大，故C正确；
D．负极反应为Mg-2e-═Mg2+，正极反应为H2O2+2H++2e-═2H2O，则电池总反应式是Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，故D正确；
故选B．
点评 本题考查原电池原理，为高频考点，把握正负极的判断及发生的电极反应为解答本题关键，注意原电池的工作原理，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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9．已知在25℃下，101kPa下，1g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ•mol-1 | |
| B． | 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=+11035.2kJ•mol-1 | |
| C． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6kJ•mol-1 | |
| D． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6kJ•mol-1 |
7．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
| A． | 硫离子的结构示意图： | |
| B． | 原子核内有10个中子的氧离子：${\;}_{8}^{18}$O | |
| C． | NH4Cl的电子式： | |
| D． | 乙烯的结构简式C2H4 |
14．
在10mL 0.05mo1/L的某金属硫酸盐溶液中，滴加0.1mo1/L BaCl2溶液，生成沉淀质量与加入BaCl2溶液体积关系如图所示，10mL该硫酸盐与足量的氢氧化钠完全反应生成10-3 mol沉淀，则该金属硫酸盐中金属元素的化合价为（ ）
在10mL 0.05mo1/L的某金属硫酸盐溶液中，滴加0.1mo1/L BaCl2溶液，生成沉淀质量与加入BaCl2溶液体积关系如图所示，10mL该硫酸盐与足量的氢氧化钠完全反应生成10-3 mol沉淀，则该金属硫酸盐中金属元素的化合价为（ ）| A． | +1 | B． | +2 | C． | +3 | D． | +4 |
4．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量．加入下列物质不能达到上述目的是（ ）
| A． | 把锌粉改为锌粒 | B． | 水 | ||
| C． | 碳酸钠（固体） | D． | 降低反应体系温度 |
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论 | |
| B． | 研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 | |
| C． | 胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜 | |
| D． | 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 |
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | H2SO4的摩尔质量（kg/mol）与NA个硫酸分子的质量（g）在数值上相等 | |
| B． | NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8：7 | |
| C． | 1.5 L 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.9NA个Na+ | |
| D． | 非标准状况下，22.4LO2中含有氧分子可能为NA个 |