下列关于催化剂的说法不正确的是( )A．催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好B．使用催化剂.可以增大活化分子百分数.加快反应速率C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变是因为催化剂不参加化学反应D．锌与盐酸反应时.加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率.但硫酸铜不作催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列关于催化剂的说法不正确的是（　　）

	A．	催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好
	B．	使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率
	C．	催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变是因为催化剂不参加化学反应
	D．	锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂

分析 A、温度高有时候催化剂会失去活性或者分解等；
B、使用催化剂，降低活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率；
C、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应前后质量和化学性质不变，但参与化学反应；
D、滴入硫酸铜和锌反应生成铜吸附在锌表面，在稀硫酸溶液中形成原电池反应，加快反应速率．

解答解：A、温度高有时候催化剂会失去活性或者分解等，所以在适宜的温度范围时的催化效果更好，故A正确；
B、使用催化剂，降低活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，故B正确；
C、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应前后质量和化学性质不变，但参与化学反应，故C错误；
D、滴入硫酸铜和锌反应生成铜吸附在锌表面，在稀硫酸溶液中形成原电池反应，加快反应速率，硫酸铜不是催化剂，故D正确；
故选C．

点评本题考查了影响化学反应速率的因素分析判断，催化剂的主要实质，原电池原理的应用，题目较简单．

练习册系列答案

时间t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列问题：
（1）反应在前50s的平均速率v（PCl₅）=0.0016mol/（L•s）．
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=0.025．
（3）上述反应到达平衡状态时，PCl₃的体积分数为16.7%．
要提高平衡时PCl₃的体积分数，可采取的措施有CD．
A．温度不变，压缩容器体积增大压强 B．使用高效催化剂
C．温度和体积不变，减小PCl₅的起始量 D．体积不变，提高反应温度
（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl₅和a mol Cl₂平衡时PCl₅的转化率仍为20%，则a=0.1．
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H₃PO₄），该反应的化学方程式是PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl．

17．燃烧 1g 乙醇（液态）生成CO₂气体和液态水放出热量为29.7kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O△H=-29.7 kJ/mol
	B．	C₂H₅OH（l）+3O₂ （g）=2CO₂ （g）+3H₂O（l）△H=+1366.2 kJ/mol
	C．	C₂H₅OH（l）+3O₂ （g）=2CO₂ （g）+3H₂O（g）△H=+29.7 kJ/mol
	D．	C₂H₅OH（l）+3O₂ （g）=2CO₂ （g）+3H₂O（l）△H=-1366.2 kJ/mol

14．

在10mL 0.05mo1/L的某金属硫酸盐溶液中，滴加0.1mo1/L BaCl₂溶液，生成沉淀质量与加入BaCl₂溶液体积关系如图所示，10mL该硫酸盐与足量的氢氧化钠完全反应生成10^-3 mol沉淀，则该金属硫酸盐中金属元素的化合价为（　　）

1．

（1）2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6kJ的热量，写出表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol．
（2）已知下列反应的反应热：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
计算下列反应的反应热：
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=△H₂×2+△H₃×2-△H₁=-488.3kJ/mol（写出计算结果）
（3）已知：
CH₄ （g）+2O₂（g）=CO₂ （g）+2H₂ O （l）△H=-Q₁  kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂ O （g）△H=-Q₂  kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂ O （l）△H=-Q₃   kJ/mol
取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况），经完全燃烧恢复至常温，放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₃）kJ
（4）请认真观察如图，然后回答问题．
①图中反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应需要（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量．
②已知热化学方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409.0kJ•mol^-1．

11．已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-Q₁ kJ•mol^-1（Q₁＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1molN₂和3molH₂，在500℃时充分反应，达平衡后NH₃的浓度为w mol•L^-1，放出热量为Q₂ kJ．
（1）达到平衡时，N₂的转化率为$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$；若此时向原容器中通入少量的氩气，N₂的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若在原来的容器中，只加入2mol NH₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₃ kJ，则NH₃浓度=（填＞、=、＜）w mol•L^-1，Q₁、Q₂、Q₃ 之间满足何种关系Q₁=Q₂+Q₃．
（3）下列措施可以同时提高反应速率和H₂的转化率是（填选项序号）b．
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH₃ d．升高温度．
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入1molN₂和3molH₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄kJ，则Q₂＜Q₄ （填“＞”、“＜”或“=”）．

18．SiO₂是硅最重要的化物，其用途是光导纤维（举一例）

15．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量．

	A．	在Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	B．	0.2mol•L^?1的CH₃COONa溶液与0.1mol•L^?1的HCl溶液等体积混合，溶液显酸性：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	pH相同的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液：c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃）
	D．	0.1mol•L^?1的HCN（弱酸）和0.1mol•L^?1的NaCN等体积混合：c（HCN）+c（CN^-）=c（Na⁺）

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