11．若称取10.5g 纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为7.92g．把剩余的固体全部加入到100mL2mol•L-1的盐酸中充分反应．求：溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度？（设溶液的体积变化忽略不计）．
（写出解题过程）
10．常温下在10mL0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液PH变化的部分情况如图所示．根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，CO32-、HCO3-、H2CO3不能（填“能”或“不能”大量共存）．
②当PH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3．（填化学式）．
9．用丙酮为原料来合成化合物（B）（其中部分产物未列出）的路线如下：

（1）反应③的反应类型是取代反应，生成的无机产物的化学式为HBr．
（2）化合物（B）中所含的官能团的名称为羰基、溴原子．
（3）中间产物（A）可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得到的该烷烃的分子式C6H14，对该烷烃用系统命名法命名：2，2-二甲基丁烷．
（4）写出化合物（B）与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式：．
（5）丙酮的同分异构体有多种，其中一种环状的同分异构体发生加聚反应后，得到的高聚物的结构简式是：，则该同分异构体的结构简式为：．
（6）反应②是著名的频哪醇（pinacol）重排，试写出用环戊酮（ ）来代替丙酮，连续发生上述路线中反应①、②之后，得到的有机产物的结构简式为：．
8．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：
3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移32mol电子．
（2）写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
7．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生活中的应用十分广泛．
（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石（Na3AlF6）在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：2Al2O 3$\frac{\underline{\;\;\;750℃-970℃\;\;\;}}{通电，Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2．
其电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是阳极（填“阴极”或“阳极”）．
（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液
中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．
6．碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿
（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如下表：
Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
开始沉淀的pH7.53.25.28.8
完全沉淀的pH9.73.77.810.4
回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC
A．适当升高温度     B．搅拌      C．研磨矿石      D．加入足量的蒸馏水
（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：
2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4SO42ˉ+14H2O
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．
请写出除去Cu2+的离子方程式：Cu2++S2ˉ=CuS↓；
若测得滤液中c（Fˉ）=0.01mol•Lˉ1，则滤液中残留c（Ca2+）=1.5×10-6mol•Lˉ1．
[已知：Ksp（CaF2）=1.5×10ˉ10]
（4）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是使残余Fe2+转化为Fe3+，再加入石灰调节溶液的pH的范围为3.7～5.2．
（5）副产品A的主要成分是（NH4）2SO4．
5．过氧化钙为白色晶体，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．
Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O．

（1）A为实验室制取氨气的装置，则A中试管所装的试剂的名称为氯化铵和氢氧化钙．
（2）仪器B的作用是防倒吸．
（3）写出生成CaO2•8H2O的化学方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
（4）制取CaO2•8H2O一般在低温下进行，原因是低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率．
Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点，装置如图：（硬质玻璃管中为无水CaO2）

【提出假设】
假设1：只发生反应：2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假设2：只发生反应：SO2+CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；
假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化．
【实验探究】
（5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正：装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”．
（6）试剂B为碱石灰，其作用是吸收未反应的SO2，防止装置E中的水蒸气进入硬质玻璃管与CaO2反应．
【实验数据处理】
实验测得装置C增重m g，装置E收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）．
（7）如果假设3成立，则V的取值范围是0＜V＜$\frac{7m}{30}$．
4．对于常温下PH为2的盐酸，下列叙述正确的是（　　）
A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．由水电离出的c（H+）=1.0×10ˉ 2 mol•Lˉ1
C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显中性
D．与等体积0.01 mol•Lˉ1CH3COONa溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）
3．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（　　）
A．a和b不连接时，铁片、铜片上均无反应发生
B．a和b用导线连接时，溶液中Cu2+向铁电极移动
C．a和b分别连接直流电源正、负极，铜电极质量减少
D．a和b分别连接直流电源正、负极，溶液中Cu2+向铜电极移动
2．下列离子方程式错误的是（　　）
A．铜溶于FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
B．石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O
C．Ca（ClO）2 溶液中通入过量的SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
D．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$=3Fe3++NO↑+2H2O
 0  172992  173000  173006  173010  173016  173018  173022  173028  173030  173036  173042  173046  173048  173052  173058  173060  173066  173070  173072  173076  173078  173082  173084  173086  173087  173088  173090  173091  173092  173094  173096  173100  173102  173106  173108  173112  173118  173120  173126  173130  173132  173136  173142  173148  173150  173156  173160  173162  173168  173172  173178  173186  203614 

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